EJERCICIOS SALES

Calcular la constante de hidrólisis del par conjugado de una base (monobásica), si su \(K_b\) es \(3.4e-04\). Para escribir el resultado en notación científica, usar el siguiente formato: 1,11e-11. Usar dos decimales y coma para separar la parte entera de la decimal.

Para un acido y su base conjugada existe una relacion entre sus constantes de disociacion e hidrólisis dada por \(K_w = K_a K_b\). De esta manera se puede despejar \(K_a\) como: \(K_a= \frac {1e-14}{3.4e-04}\)

Así, la constante de acidez es: \(2.94e-11\)

Calcular la constante de hidrólisis del par conjugado de una base (monobásica), si su \(K_b\) es \(4.2e-04\). Para escribir el resultado en notación científica, usar el siguiente formato: 1,11e-11. Usar dos decimales y coma para separar la parte entera de la decimal.

Así, la constante de acidez es: \(2.38e-11\)

Calcular la constante de hidrólisis del par conjugado de una base (monobásica), si su \(K_b\) es \(1.8e-04\). Para escribir el resultado en notación científica, usar el siguiente formato: 1,11e-11. Usar dos decimales y coma para separar la parte entera de la decimal.

Así, la constante de acidez es: \(5.56e-11\)

Calcular la constante de hidrólisis del par conjugado de una base (monobásica), si su \(K_b\) es \(4e-04\). Para escribir el resultado en notación científica, usar el siguiente formato: 1,11e-11. Usar dos decimales y coma para separar la parte entera de la decimal.

Así, la constante de acidez es: \(2.5e-11\)

Calcular la constante de hidrólisis del par conjugado de una base (monobásica), si su \(K_b\) es \(8.2e-04\). Para escribir el resultado en notación científica, usar el siguiente formato: 1,11e-11. Usar dos decimales y coma para separar la parte entera de la decimal.

Así, la constante de acidez es: \(1.22e-11\)

Calcular la constante de hidrólisis del par conjugado de una base (monobásica), si su \(K_b\) es \(6e-04\). Para escribir el resultado en notación científica, usar el siguiente formato: 1,11e-11. Usar dos decimales y coma para separar la parte entera de la decimal.

Así, la constante de acidez es: \(1.67e-11\)

Calcular la constante de hidrólisis del par conjugado de una base (monobásica), si su \(K_b\) es \(7.8e-04\). Para escribir el resultado en notación científica, usar el siguiente formato: 1,11e-11. Usar dos decimales y coma para separar la parte entera de la decimal.

Así, la constante de acidez es: \(1.28e-11\)

Calcular la constante de hidrólisis del par conjugado de una base (monobásica), si su \(K_b\) es \(3.6e-04\). Para escribir el resultado en notación científica, usar el siguiente formato: 1,11e-11. Usar dos decimales y coma para separar la parte entera de la decimal.

Así, la constante de acidez es: \(2.78e-11\)

Así, la constante de acidez es: \(2.38e-11\)

Calcular el pH de una solución de \(NH_4NO_3\) \(0.454\) M. Considerar despreciable la cantidad de amoníaco en el equilibrio frente a la concentración inicial de amonio. Datos: \(K_w=1e-14\), \(K_b(NH_3)=1.8e-05\). Informar el resultado con dos decimales.

Primero disociamos la sal: \(NH_4NO_3 \rightarrow NH_4^+ + NO_3^-\). El anión nitrato proviene de un ácido fuerte, el nítrico, por lo tanto no hidroliza. El amonio, al provenir de una base débil (\(NH_3\)), hidroliza de acuerdo a: \(NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 + H_3O^+\). Sabemos que en el equilibrio, la concentración de amoníaco es igual a la de protones. Así, la expresión de la \(Ka\) queda:

\[ \begin{aligned} K_a &= \frac{(H_3O^+)^2}{(NH_4^+)_{inicial}-(H_3O^+)} \end{aligned} \] De acuerdo a la consideración pedida en el enunciado, asumimos que \((H_3O^+)\) << \((NH_4^+)_{inicial}\), así la expresión de la constante queda:

\[ \begin{aligned} K_a &= \frac{(H_3O^+)^2}{(NH_4^+)_{inicial}} \end{aligned} \] De modo que se despeja la \((H_3O^+)\):

\[ \begin{aligned} (H_3O^+) &= (K_a \cdot (NH_4^+)_{inicial})^{1/2} \end{aligned} \]

Reemplazando con los valores, tenemos: \((H_3O^+)= (1.8e-05 \cdot 0.454)^{1/2}\)

Calcular el pH de una solución de \(NH_4NO_3\) \(0.116\) M. Considerar despreciable la cantidad de amoníaco en el equilibrio frente a la concentración inicial de amonio. Datos: \(K_w=1e-14\), \(K_b(NH_3)=1.8e-05\). Informar el resultado con dos decimales.

\[ \begin{aligned} K_a &= \frac{(H_3O^+)^2}{(NH_4^+)_{inicial}} \end{aligned} \] De modo que se despeja la \((H_3O^+)\):

\[ \begin{aligned} (H_3O^+) &= (K_a \cdot (NH_4^+)_{inicial})^{1/2} \end{aligned} \]

Reemplazando con los valores, tenemos: \((H_3O^+)= (1.8e-05 \cdot 0.116)^{1/2}\)

Calcular el pH de una solución de \(NH_4NO_3\) \(0.112\) M. Considerar despreciable la cantidad de amoníaco en el equilibrio frente a la concentración inicial de amonio. Datos: \(K_w=1e-14\), \(K_b(NH_3)=1.8e-05\). Informar el resultado con dos decimales.

\[ \begin{aligned} K_a &= \frac{(H_3O^+)^2}{(NH_4^+)_{inicial}} \end{aligned} \] De modo que se despeja la \((H_3O^+)\):

\[ \begin{aligned} (H_3O^+) &= (K_a \cdot (NH_4^+)_{inicial})^{1/2} \end{aligned} \]

Reemplazando con los valores, tenemos: \((H_3O^+)= (1.8e-05 \cdot 0.112)^{1/2}\)

Calcular el pH de una solución de \(NH_4NO_3\) \(0.578\) M. Considerar despreciable la cantidad de amoníaco en el equilibrio frente a la concentración inicial de amonio. Datos: \(K_w=1e-14\), \(K_b(NH_3)=1.8e-05\). Informar el resultado con dos decimales.

\[ \begin{aligned} K_a &= \frac{(H_3O^+)^2}{(NH_4^+)_{inicial}} \end{aligned} \] De modo que se despeja la \((H_3O^+)\):

\[ \begin{aligned} (H_3O^+) &= (K_a \cdot (NH_4^+)_{inicial})^{1/2} \end{aligned} \]

Reemplazando con los valores, tenemos: \((H_3O^+)= (1.8e-05 \cdot 0.578)^{1/2}\)

Calcular el pH de una solución de \(NH_4NO_3\) \(0.7\) M. Considerar despreciable la cantidad de amoníaco en el equilibrio frente a la concentración inicial de amonio. Datos: \(K_w=1e-14\), \(K_b(NH_3)=1.8e-05\). Informar el resultado con dos decimales.

\[ \begin{aligned} K_a &= \frac{(H_3O^+)^2}{(NH_4^+)_{inicial}} \end{aligned} \] De modo que se despeja la \((H_3O^+)\):

\[ \begin{aligned} (H_3O^+) &= (K_a \cdot (NH_4^+)_{inicial})^{1/2} \end{aligned} \]

Reemplazando con los valores, tenemos: \((H_3O^+)= (1.8e-05 \cdot 0.7)^{1/2}\)

Calcular el pH de una solución de \(NH_4NO_3\) \(0.48\) M. Considerar despreciable la cantidad de amoníaco en el equilibrio frente a la concentración inicial de amonio. Datos: \(K_w=1e-14\), \(K_b(NH_3)=1.8e-05\). Informar el resultado con dos decimales.

\[ \begin{aligned} K_a &= \frac{(H_3O^+)^2}{(NH_4^+)_{inicial}} \end{aligned} \] De modo que se despeja la \((H_3O^+)\):

\[ \begin{aligned} (H_3O^+) &= (K_a \cdot (NH_4^+)_{inicial})^{1/2} \end{aligned} \]

Reemplazando con los valores, tenemos: \((H_3O^+)= (1.8e-05 \cdot 0.48)^{1/2}\)

Calcular el pH de una solución de \(NH_4NO_3\) \(0.734\) M. Considerar despreciable la cantidad de amoníaco en el equilibrio frente a la concentración inicial de amonio. Datos: \(K_w=1e-14\), \(K_b(NH_3)=1.8e-05\). Informar el resultado con dos decimales.

\[ \begin{aligned} K_a &= \frac{(H_3O^+)^2}{(NH_4^+)_{inicial}} \end{aligned} \] De modo que se despeja la \((H_3O^+)\):

\[ \begin{aligned} (H_3O^+) &= (K_a \cdot (NH_4^+)_{inicial})^{1/2} \end{aligned} \]

Reemplazando con los valores, tenemos: \((H_3O^+)= (1.8e-05 \cdot 0.734)^{1/2}\)

Calcular el pH de una solución de \(NH_4NO_3\) \(0.198\) M. Considerar despreciable la cantidad de amoníaco en el equilibrio frente a la concentración inicial de amonio. Datos: \(K_w=1e-14\), \(K_b(NH_3)=1.8e-05\). Informar el resultado con dos decimales.

\[ \begin{aligned} K_a &= \frac{(H_3O^+)^2}{(NH_4^+)_{inicial}} \end{aligned} \] De modo que se despeja la \((H_3O^+)\):

\[ \begin{aligned} (H_3O^+) &= (K_a \cdot (NH_4^+)_{inicial})^{1/2} \end{aligned} \]

Reemplazando con los valores, tenemos: \((H_3O^+)= (1.8e-05 \cdot 0.198)^{1/2}\)

Calcular el pH de una solución de \(NH_4NO_3\) \(0.816\) M. Considerar despreciable la cantidad de amoníaco en el equilibrio frente a la concentración inicial de amonio. Datos: \(K_w=1e-14\), \(K_b(NH_3)=1.8e-05\). Informar el resultado con dos decimales.

\[ \begin{aligned} K_a &= \frac{(H_3O^+)^2}{(NH_4^+)_{inicial}} \end{aligned} \] De modo que se despeja la \((H_3O^+)\):

\[ \begin{aligned} (H_3O^+) &= (K_a \cdot (NH_4^+)_{inicial})^{1/2} \end{aligned} \]

Reemplazando con los valores, tenemos: \((H_3O^+)= (1.8e-05 \cdot 0.816)^{1/2}\)

Calcular el pH de una solución de \(NH_4NO_3\) \(0.184\) M. Considerar despreciable la cantidad de amoníaco en el equilibrio frente a la concentración inicial de amonio. Datos: \(K_w=1e-14\), \(K_b(NH_3)=1.8e-05\). Informar el resultado con dos decimales.

\[ \begin{aligned} K_a &= \frac{(H_3O^+)^2}{(NH_4^+)_{inicial}} \end{aligned} \] De modo que se despeja la \((H_3O^+)\):

\[ \begin{aligned} (H_3O^+) &= (K_a \cdot (NH_4^+)_{inicial})^{1/2} \end{aligned} \]

Reemplazando con los valores, tenemos: \((H_3O^+)= (1.8e-05 \cdot 0.184)^{1/2}\)

Se tiene una solución de una sal \(AB\), cuyo anión \(B^-\) hidroliza. El sistema en equilibrio tiene un pH de \(8.63\). Calcular la concentración del anión \(B^-\) en equilibrio, sabiendo que la \(K_b\) de hidrólisis del mismo es \(6.1e-09\). Redondear el resultado a cuatro cifras decimales e informarlo en notación simple, no científica. ("e" significa 10^).

La expresión para la \(K_b\) de hidrólisis es: \(K_b = \frac{(HB)(OH^-)}{(B^-)}\). En el equilibrio, \((HB)=(OH^-)\). Sabiendo el pH, la concentración de oxhidrilos resulta: \(4.3e-06\). Luego, despejamos \((B^-)\) de la \(K_b\):

\[ \begin{aligned} (B^-) &= \frac{(4.3e-06)^2}{6.1e-09} \end{aligned} \] Así, la concentración de amoníaco en el equilibrio es: \(0.003\)

Se tiene una solución de una sal \(AB\), cuyo anión \(B^-\) hidroliza. El sistema en equilibrio tiene un pH de \(8.69\). Calcular la concentración del anión \(B^-\) en equilibrio, sabiendo que la \(K_b\) de hidrólisis del mismo es \(5.3e-09\). Redondear el resultado a cuatro cifras decimales e informarlo en notación simple, no científica. ("e" significa 10^).

La expresión para la \(K_b\) de hidrólisis es: \(K_b = \frac{(HB)(OH^-)}{(B^-)}\). En el equilibrio, \((HB)=(OH^-)\). Sabiendo el pH, la concentración de oxhidrilos resulta: \(4.9e-06\). Luego, despejamos \((B^-)\) de la \(K_b\):

\[ \begin{aligned} (B^-) &= \frac{(4.9e-06)^2}{5.3e-09} \end{aligned} \] Así, la concentración de amoníaco en el equilibrio es: \(0.0045\)

Se tiene una solución de una sal \(AB\), cuyo anión \(B^-\) hidroliza. El sistema en equilibrio tiene un pH de \(8.63\). Calcular la concentración del anión \(B^-\) en equilibrio, sabiendo que la \(K_b\) de hidrólisis del mismo es \(6.8e-09\). Redondear el resultado a cuatro cifras decimales e informarlo en notación simple, no científica. ("e" significa 10^).

\[ \begin{aligned} (B^-) &= \frac{(4.3e-06)^2}{6.8e-09} \end{aligned} \] Así, la concentración de amoníaco en el equilibrio es: \(0.0027\)

Se tiene una solución de una sal \(AB\), cuyo anión \(B^-\) hidroliza. El sistema en equilibrio tiene un pH de \(8.99\). Calcular la concentración del anión \(B^-\) en equilibrio, sabiendo que la \(K_b\) de hidrólisis del mismo es \(4.6e-09\). Redondear el resultado a cuatro cifras decimales e informarlo en notación simple, no científica. ("e" significa 10^).

La expresión para la \(K_b\) de hidrólisis es: \(K_b = \frac{(HB)(OH^-)}{(B^-)}\). En el equilibrio, \((HB)=(OH^-)\). Sabiendo el pH, la concentración de oxhidrilos resulta: \(9.8e-06\). Luego, despejamos \((B^-)\) de la \(K_b\):

\[ \begin{aligned} (B^-) &= \frac{(9.8e-06)^2}{4.6e-09} \end{aligned} \] Así, la concentración de amoníaco en el equilibrio es: \(0.0205\)

Se tiene una solución de una sal \(AB\), cuyo anión \(B^-\) hidroliza. El sistema en equilibrio tiene un pH de \(8.95\). Calcular la concentración del anión \(B^-\) en equilibrio, sabiendo que la \(K_b\) de hidrólisis del mismo es \(1.7e-09\). Redondear el resultado a cuatro cifras decimales e informarlo en notación simple, no científica. ("e" significa 10^).

La expresión para la \(K_b\) de hidrólisis es: \(K_b = \frac{(HB)(OH^-)}{(B^-)}\). En el equilibrio, \((HB)=(OH^-)\). Sabiendo el pH, la concentración de oxhidrilos resulta: \(8.9e-06\). Luego, despejamos \((B^-)\) de la \(K_b\):

\[ \begin{aligned} (B^-) &= \frac{(8.9e-06)^2}{1.7e-09} \end{aligned} \] Así, la concentración de amoníaco en el equilibrio es: \(0.0467\)

Se tiene una solución de una sal \(AB\), cuyo anión \(B^-\) hidroliza. El sistema en equilibrio tiene un pH de \(8.81\). Calcular la concentración del anión \(B^-\) en equilibrio, sabiendo que la \(K_b\) de hidrólisis del mismo es \(6.9e-09\). Redondear el resultado a cuatro cifras decimales e informarlo en notación simple, no científica. ("e" significa 10^).

La expresión para la \(K_b\) de hidrólisis es: \(K_b = \frac{(HB)(OH^-)}{(B^-)}\). En el equilibrio, \((HB)=(OH^-)\). Sabiendo el pH, la concentración de oxhidrilos resulta: \(6.5e-06\). Luego, despejamos \((B^-)\) de la \(K_b\):

\[ \begin{aligned} (B^-) &= \frac{(6.5e-06)^2}{6.9e-09} \end{aligned} \] Así, la concentración de amoníaco en el equilibrio es: \(0.006\)

Se tiene una solución de una sal \(AB\), cuyo anión \(B^-\) hidroliza. El sistema en equilibrio tiene un pH de \(8.99\). Calcular la concentración del anión \(B^-\) en equilibrio, sabiendo que la \(K_b\) de hidrólisis del mismo es \(6.8e-09\). Redondear el resultado a cuatro cifras decimales e informarlo en notación simple, no científica. ("e" significa 10^).

La expresión para la \(K_b\) de hidrólisis es: \(K_b = \frac{(HB)(OH^-)}{(B^-)}\). En el equilibrio, \((HB)=(OH^-)\). Sabiendo el pH, la concentración de oxhidrilos resulta: \(9.8e-06\). Luego, despejamos \((B^-)\) de la \(K_b\):

\[ \begin{aligned} (B^-) &= \frac{(9.8e-06)^2}{6.8e-09} \end{aligned} \] Así, la concentración de amoníaco en el equilibrio es: \(0.0141\)

Se tiene una solución de una sal \(AB\), cuyo anión \(B^-\) hidroliza. El sistema en equilibrio tiene un pH de \(8.81\). Calcular la concentración del anión \(B^-\) en equilibrio, sabiendo que la \(K_b\) de hidrólisis del mismo es \(7.1e-09\). Redondear el resultado a cuatro cifras decimales e informarlo en notación simple, no científica. ("e" significa 10^).

La expresión para la \(K_b\) de hidrólisis es: \(K_b = \frac{(HB)(OH^-)}{(B^-)}\). En el equilibrio, \((HB)=(OH^-)\). Sabiendo el pH, la concentración de oxhidrilos resulta: \(6.5e-06\). Luego, despejamos \((B^-)\) de la \(K_b\):

\[ \begin{aligned} (B^-) &= \frac{(6.5e-06)^2}{7.1e-09} \end{aligned} \] Así, la concentración de amoníaco en el equilibrio es: \(0.0059\)

Se tiene una solución de una sal \(AB\), cuyo anión \(B^-\) hidroliza. El sistema en equilibrio tiene un pH de \(8.83\). Calcular la concentración del anión \(B^-\) en equilibrio, sabiendo que la \(K_b\) de hidrólisis del mismo es \(1.2e-09\). Redondear el resultado a cuatro cifras decimales e informarlo en notación simple, no científica. ("e" significa 10^).

La expresión para la \(K_b\) de hidrólisis es: \(K_b = \frac{(HB)(OH^-)}{(B^-)}\). En el equilibrio, \((HB)=(OH^-)\). Sabiendo el pH, la concentración de oxhidrilos resulta: \(6.8e-06\). Luego, despejamos \((B^-)\) de la \(K_b\):

\[ \begin{aligned} (B^-) &= \frac{(6.8e-06)^2}{1.2e-09} \end{aligned} \] Así, la concentración de amoníaco en el equilibrio es: \(0.0366\)

Se tiene una solución de una sal \(AB\), cuyo anión \(B^-\) hidroliza. El sistema en equilibrio tiene un pH de \(8.65\). Calcular la concentración del anión \(B^-\) en equilibrio, sabiendo que la \(K_b\) de hidrólisis del mismo es \(1e-09\). Redondear el resultado a cuatro cifras decimales e informarlo en notación simple, no científica. ("e" significa 10^).

La expresión para la \(K_b\) de hidrólisis es: \(K_b = \frac{(HB)(OH^-)}{(B^-)}\). En el equilibrio, \((HB)=(OH^-)\). Sabiendo el pH, la concentración de oxhidrilos resulta: \(4.5e-06\). Luego, despejamos \((B^-)\) de la \(K_b\):

\[ \begin{aligned} (B^-) &= \frac{(4.5e-06)^2}{1e-09} \end{aligned} \] Así, la concentración de amoníaco en el equilibrio es: \(0.02\)

Decidir si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Responder escribiendo V o F en cada espacio. Considerar una temperatura de 25°C para todos los casos.

El pH de una solución de cloruro de amonio es ácido.

El pH de una solución 0,1 M de \(NaCl\) es igual al pH de una solución 0,2 M de \(NaCl\).

La concentración de \(OH^-\) presente en el equilibrio en una solución de \(LiCN\) 0,1 M es mayor a la de una solución de \(LiCN\) 0,5 M (el cianuro es un anión proveniente de un ácido débil).

El pH de una solución de una sal que proviene de un ácido débil y una base fuerte es mayor a 7.

El pH de una solución de \(K_2HPO_4\) es mayor que el pH de una solución de \(KH_2PO_4\).

El pH de una solución de cloruro de amonio es ácido (verdadero) porque el ion amonio hidroliza liberando protones a la solucion. Ademas el cloruro no presenta reaccion acido-base.
El pH de una solución 0,1 M de NaCl es igual al pH de una solución 0,2 M de NaCl (verdadero) porque tanto el ion sodio como el ion cloruro no presentan reaccion acido-base por provenir de una base fuerte y un acido fuerte, respectivamente. No depende de la concentracion de la sal.
Si despreciamos la concentración de oxhidrilos frente a la concentración inicial de cianuro, tenemos que \((OH^-)= (K_b \cdot C_{inicial})^{1/2}\). Por lo tanto, a mayor \(C_{inicial}\), mayor concentración de oxhidrilos en el equilibrio. Por lo tanto la afirmacion es falsa.
El pH de una solución de una sal que proviene de un ácido débil y una base fuerte es mayor a 7 a 25°C (verdadero) ya que el ion que hidroliza corresponde al par conjugado del acido debil y libera oxhidrilos.
De acuerdo al diagrama de distribucion de especies se puede observar que una solucion de \(K_2HPO_4\) se ecnuentra a pH alrededor de 10 mientras que una solucion de \(KH_2PO_4\) se encuentra alrededor de 4,5. Por lo tanto la afirmacion es verdadera.

Decidir si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Responder escribiendo V o F en cada espacio. Considerar una temperatura de 25°C para todos los casos.

El pH de una solución de cloruro de amonio es ácido.

El pH de una solución 0,1 M de \(NaCl\) es igual al pH de una solución 0,2 M de \(NaCl\).

La concentración de \(OH^-\) presente en el equilibrio en una solución de \(LiCN\) 0,1 M es mayor a la de una solución de \(LiCN\) 0,5 M (el cianuro es un anión proveniente de un ácido débil).

El pH de una solución de una sal que proviene de un ácido débil y una base fuerte es mayor a 7.

El pH de una solución de \(K_2HPO_4\) es mayor que el pH de una solución de \(KH_2PO_4\).

El pH de una solución de cloruro de amonio es ácido (verdadero) porque el ion amonio hidroliza liberando protones a la solucion. Ademas el cloruro no presenta reaccion acido-base.
El pH de una solución 0,1 M de NaCl es igual al pH de una solución 0,2 M de NaCl (verdadero) porque tanto el ion sodio como el ion cloruro no presentan reaccion acido-base por provenir de una base fuerte y un acido fuerte, respectivamente. No depende de la concentracion de la sal.
Si despreciamos la concentración de oxhidrilos frente a la concentración inicial de cianuro, tenemos que \((OH^-)= (K_b \cdot C_{inicial})^{1/2}\). Por lo tanto, a mayor \(C_{inicial}\), mayor concentración de oxhidrilos en el equilibrio. Por lo tanto la afirmacion es falsa.
El pH de una solución de una sal que proviene de un ácido débil y una base fuerte es mayor a 7 a 25°C (verdadero) ya que el ion que hidroliza corresponde al par conjugado del acido debil y libera oxhidrilos.
De acuerdo al diagrama de distribucion de especies se puede observar que una solucion de \(K_2HPO_4\) se ecnuentra a pH alrededor de 10 mientras que una solucion de \(KH_2PO_4\) se encuentra alrededor de 4,5. Por lo tanto la afirmacion es verdadera.

Decidir si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Responder escribiendo V o F en cada espacio. Considerar una temperatura de 25°C para todos los casos.

El pH de una solución de cloruro de amonio es ácido.

El pH de una solución 0,1 M de \(NaCl\) es igual al pH de una solución 0,2 M de \(NaCl\).

La concentración de \(OH^-\) presente en el equilibrio en una solución de \(LiCN\) 0,1 M es mayor a la de una solución de \(LiCN\) 0,5 M (el cianuro es un anión proveniente de un ácido débil).

El pH de una solución de una sal que proviene de un ácido débil y una base fuerte es mayor a 7.

El pH de una solución de \(K_2HPO_4\) es mayor que el pH de una solución de \(KH_2PO_4\).

El pH de una solución de cloruro de amonio es ácido (verdadero) porque el ion amonio hidroliza liberando protones a la solucion. Ademas el cloruro no presenta reaccion acido-base.
El pH de una solución 0,1 M de NaCl es igual al pH de una solución 0,2 M de NaCl (verdadero) porque tanto el ion sodio como el ion cloruro no presentan reaccion acido-base por provenir de una base fuerte y un acido fuerte, respectivamente. No depende de la concentracion de la sal.
Si despreciamos la concentración de oxhidrilos frente a la concentración inicial de cianuro, tenemos que \((OH^-)= (K_b \cdot C_{inicial})^{1/2}\). Por lo tanto, a mayor \(C_{inicial}\), mayor concentración de oxhidrilos en el equilibrio. Por lo tanto la afirmacion es falsa.
El pH de una solución de una sal que proviene de un ácido débil y una base fuerte es mayor a 7 a 25°C (verdadero) ya que el ion que hidroliza corresponde al par conjugado del acido debil y libera oxhidrilos.
De acuerdo al diagrama de distribucion de especies se puede observar que una solucion de \(K_2HPO_4\) se ecnuentra a pH alrededor de 10 mientras que una solucion de \(KH_2PO_4\) se encuentra alrededor de 4,5. Por lo tanto la afirmacion es verdadera.

Decidir si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Responder escribiendo V o F en cada espacio. Considerar una temperatura de 25°C para todos los casos.

El pH de una solución de cloruro de amonio es ácido.

El pH de una solución 0,1 M de \(NaCl\) es igual al pH de una solución 0,2 M de \(NaCl\).

La concentración de \(OH^-\) presente en el equilibrio en una solución de \(LiCN\) 0,1 M es mayor a la de una solución de \(LiCN\) 0,5 M (el cianuro es un anión proveniente de un ácido débil).

El pH de una solución de una sal que proviene de un ácido débil y una base fuerte es mayor a 7.

El pH de una solución de \(K_2HPO_4\) es mayor que el pH de una solución de \(KH_2PO_4\).

El pH de una solución de cloruro de amonio es ácido (verdadero) porque el ion amonio hidroliza liberando protones a la solucion. Ademas el cloruro no presenta reaccion acido-base.
El pH de una solución 0,1 M de NaCl es igual al pH de una solución 0,2 M de NaCl (verdadero) porque tanto el ion sodio como el ion cloruro no presentan reaccion acido-base por provenir de una base fuerte y un acido fuerte, respectivamente. No depende de la concentracion de la sal.
Si despreciamos la concentración de oxhidrilos frente a la concentración inicial de cianuro, tenemos que \((OH^-)= (K_b \cdot C_{inicial})^{1/2}\). Por lo tanto, a mayor \(C_{inicial}\), mayor concentración de oxhidrilos en el equilibrio. Por lo tanto la afirmacion es falsa.
El pH de una solución de una sal que proviene de un ácido débil y una base fuerte es mayor a 7 a 25°C (verdadero) ya que el ion que hidroliza corresponde al par conjugado del acido debil y libera oxhidrilos.
De acuerdo al diagrama de distribucion de especies se puede observar que una solucion de \(K_2HPO_4\) se ecnuentra a pH alrededor de 10 mientras que una solucion de \(KH_2PO_4\) se encuentra alrededor de 4,5. Por lo tanto la afirmacion es verdadera.

Decidir si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Responder escribiendo V o F en cada espacio. Considerar una temperatura de 25°C para todos los casos.

El pH de una solución de cloruro de amonio es ácido.

El pH de una solución 0,1 M de \(NaCl\) es igual al pH de una solución 0,2 M de \(NaCl\).

La concentración de \(OH^-\) presente en el equilibrio en una solución de \(LiCN\) 0,1 M es mayor a la de una solución de \(LiCN\) 0,5 M (el cianuro es un anión proveniente de un ácido débil).

El pH de una solución de una sal que proviene de un ácido débil y una base fuerte es mayor a 7.

El pH de una solución de \(K_2HPO_4\) es mayor que el pH de una solución de \(KH_2PO_4\).

El pH de una solución de cloruro de amonio es ácido (verdadero) porque el ion amonio hidroliza liberando protones a la solucion. Ademas el cloruro no presenta reaccion acido-base.
El pH de una solución 0,1 M de NaCl es igual al pH de una solución 0,2 M de NaCl (verdadero) porque tanto el ion sodio como el ion cloruro no presentan reaccion acido-base por provenir de una base fuerte y un acido fuerte, respectivamente. No depende de la concentracion de la sal.
Si despreciamos la concentración de oxhidrilos frente a la concentración inicial de cianuro, tenemos que \((OH^-)= (K_b \cdot C_{inicial})^{1/2}\). Por lo tanto, a mayor \(C_{inicial}\), mayor concentración de oxhidrilos en el equilibrio. Por lo tanto la afirmacion es falsa.
El pH de una solución de una sal que proviene de un ácido débil y una base fuerte es mayor a 7 a 25°C (verdadero) ya que el ion que hidroliza corresponde al par conjugado del acido debil y libera oxhidrilos.
De acuerdo al diagrama de distribucion de especies se puede observar que una solucion de \(K_2HPO_4\) se ecnuentra a pH alrededor de 10 mientras que una solucion de \(KH_2PO_4\) se encuentra alrededor de 4,5. Por lo tanto la afirmacion es verdadera.

Decidir si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Responder escribiendo V o F en cada espacio. Considerar una temperatura de 25°C para todos los casos.

El pH de una solución de cloruro de amonio es ácido.

El pH de una solución 0,1 M de \(NaCl\) es igual al pH de una solución 0,2 M de \(NaCl\).

La concentración de \(OH^-\) presente en el equilibrio en una solución de \(LiCN\) 0,1 M es mayor a la de una solución de \(LiCN\) 0,5 M (el cianuro es un anión proveniente de un ácido débil).

El pH de una solución de una sal que proviene de un ácido débil y una base fuerte es mayor a 7.

El pH de una solución de \(K_2HPO_4\) es mayor que el pH de una solución de \(KH_2PO_4\).

El pH de una solución de cloruro de amonio es ácido (verdadero) porque el ion amonio hidroliza liberando protones a la solucion. Ademas el cloruro no presenta reaccion acido-base.
El pH de una solución 0,1 M de NaCl es igual al pH de una solución 0,2 M de NaCl (verdadero) porque tanto el ion sodio como el ion cloruro no presentan reaccion acido-base por provenir de una base fuerte y un acido fuerte, respectivamente. No depende de la concentracion de la sal.
Si despreciamos la concentración de oxhidrilos frente a la concentración inicial de cianuro, tenemos que \((OH^-)= (K_b \cdot C_{inicial})^{1/2}\). Por lo tanto, a mayor \(C_{inicial}\), mayor concentración de oxhidrilos en el equilibrio. Por lo tanto la afirmacion es falsa.
El pH de una solución de una sal que proviene de un ácido débil y una base fuerte es mayor a 7 a 25°C (verdadero) ya que el ion que hidroliza corresponde al par conjugado del acido debil y libera oxhidrilos.
De acuerdo al diagrama de distribucion de especies se puede observar que una solucion de \(K_2HPO_4\) se ecnuentra a pH alrededor de 10 mientras que una solucion de \(KH_2PO_4\) se encuentra alrededor de 4,5. Por lo tanto la afirmacion es verdadera.

Decidir si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Responder escribiendo V o F en cada espacio. Considerar una temperatura de 25°C para todos los casos.

El pH de una solución de cloruro de amonio es ácido.

El pH de una solución 0,1 M de \(NaCl\) es igual al pH de una solución 0,2 M de \(NaCl\).

La concentración de \(OH^-\) presente en el equilibrio en una solución de \(LiCN\) 0,1 M es mayor a la de una solución de \(LiCN\) 0,5 M (el cianuro es un anión proveniente de un ácido débil).

El pH de una solución de una sal que proviene de un ácido débil y una base fuerte es mayor a 7.

El pH de una solución de \(K_2HPO_4\) es mayor que el pH de una solución de \(KH_2PO_4\).

El pH de una solución de cloruro de amonio es ácido (verdadero) porque el ion amonio hidroliza liberando protones a la solucion. Ademas el cloruro no presenta reaccion acido-base.
El pH de una solución 0,1 M de NaCl es igual al pH de una solución 0,2 M de NaCl (verdadero) porque tanto el ion sodio como el ion cloruro no presentan reaccion acido-base por provenir de una base fuerte y un acido fuerte, respectivamente. No depende de la concentracion de la sal.
Si despreciamos la concentración de oxhidrilos frente a la concentración inicial de cianuro, tenemos que \((OH^-)= (K_b \cdot C_{inicial})^{1/2}\). Por lo tanto, a mayor \(C_{inicial}\), mayor concentración de oxhidrilos en el equilibrio. Por lo tanto la afirmacion es falsa.
El pH de una solución de una sal que proviene de un ácido débil y una base fuerte es mayor a 7 a 25°C (verdadero) ya que el ion que hidroliza corresponde al par conjugado del acido debil y libera oxhidrilos.
De acuerdo al diagrama de distribucion de especies se puede observar que una solucion de \(K_2HPO_4\) se ecnuentra a pH alrededor de 10 mientras que una solucion de \(KH_2PO_4\) se encuentra alrededor de 4,5. Por lo tanto la afirmacion es verdadera.

Decidir si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Responder escribiendo V o F en cada espacio. Considerar una temperatura de 25°C para todos los casos.

El pH de una solución de cloruro de amonio es ácido.

El pH de una solución 0,1 M de \(NaCl\) es igual al pH de una solución 0,2 M de \(NaCl\).

La concentración de \(OH^-\) presente en el equilibrio en una solución de \(LiCN\) 0,1 M es mayor a la de una solución de \(LiCN\) 0,5 M (el cianuro es un anión proveniente de un ácido débil).

El pH de una solución de una sal que proviene de un ácido débil y una base fuerte es mayor a 7.

El pH de una solución de \(K_2HPO_4\) es mayor que el pH de una solución de \(KH_2PO_4\).

El pH de una solución de cloruro de amonio es ácido (verdadero) porque el ion amonio hidroliza liberando protones a la solucion. Ademas el cloruro no presenta reaccion acido-base.
El pH de una solución 0,1 M de NaCl es igual al pH de una solución 0,2 M de NaCl (verdadero) porque tanto el ion sodio como el ion cloruro no presentan reaccion acido-base por provenir de una base fuerte y un acido fuerte, respectivamente. No depende de la concentracion de la sal.
Si despreciamos la concentración de oxhidrilos frente a la concentración inicial de cianuro, tenemos que \((OH^-)= (K_b \cdot C_{inicial})^{1/2}\). Por lo tanto, a mayor \(C_{inicial}\), mayor concentración de oxhidrilos en el equilibrio. Por lo tanto la afirmacion es falsa.
El pH de una solución de una sal que proviene de un ácido débil y una base fuerte es mayor a 7 a 25°C (verdadero) ya que el ion que hidroliza corresponde al par conjugado del acido debil y libera oxhidrilos.
De acuerdo al diagrama de distribucion de especies se puede observar que una solucion de \(K_2HPO_4\) se ecnuentra a pH alrededor de 10 mientras que una solucion de \(KH_2PO_4\) se encuentra alrededor de 4,5. Por lo tanto la afirmacion es verdadera.

Decidir si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Responder escribiendo V o F en cada espacio. Considerar una temperatura de 25°C para todos los casos.

El pH de una solución de cloruro de amonio es ácido.

El pH de una solución 0,1 M de \(NaCl\) es igual al pH de una solución 0,2 M de \(NaCl\).

La concentración de \(OH^-\) presente en el equilibrio en una solución de \(LiCN\) 0,1 M es mayor a la de una solución de \(LiCN\) 0,5 M (el cianuro es un anión proveniente de un ácido débil).

El pH de una solución de una sal que proviene de un ácido débil y una base fuerte es mayor a 7.

El pH de una solución de \(K_2HPO_4\) es mayor que el pH de una solución de \(KH_2PO_4\).

El pH de una solución de cloruro de amonio es ácido (verdadero) porque el ion amonio hidroliza liberando protones a la solucion. Ademas el cloruro no presenta reaccion acido-base.
El pH de una solución 0,1 M de NaCl es igual al pH de una solución 0,2 M de NaCl (verdadero) porque tanto el ion sodio como el ion cloruro no presentan reaccion acido-base por provenir de una base fuerte y un acido fuerte, respectivamente. No depende de la concentracion de la sal.
Si despreciamos la concentración de oxhidrilos frente a la concentración inicial de cianuro, tenemos que \((OH^-)= (K_b \cdot C_{inicial})^{1/2}\). Por lo tanto, a mayor \(C_{inicial}\), mayor concentración de oxhidrilos en el equilibrio. Por lo tanto la afirmacion es falsa.
El pH de una solución de una sal que proviene de un ácido débil y una base fuerte es mayor a 7 a 25°C (verdadero) ya que el ion que hidroliza corresponde al par conjugado del acido debil y libera oxhidrilos.
De acuerdo al diagrama de distribucion de especies se puede observar que una solucion de \(K_2HPO_4\) se ecnuentra a pH alrededor de 10 mientras que una solucion de \(KH_2PO_4\) se encuentra alrededor de 4,5. Por lo tanto la afirmacion es verdadera.

Decidir si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Responder escribiendo V o F en cada espacio. Considerar una temperatura de 25°C para todos los casos.

El pH de una solución de cloruro de amonio es ácido.

El pH de una solución 0,1 M de \(NaCl\) es igual al pH de una solución 0,2 M de \(NaCl\).

La concentración de \(OH^-\) presente en el equilibrio en una solución de \(LiCN\) 0,1 M es mayor a la de una solución de \(LiCN\) 0,5 M (el cianuro es un anión proveniente de un ácido débil).

El pH de una solución de una sal que proviene de un ácido débil y una base fuerte es mayor a 7.

El pH de una solución de \(K_2HPO_4\) es mayor que el pH de una solución de \(KH_2PO_4\).

El pH de una solución de cloruro de amonio es ácido (verdadero) porque el ion amonio hidroliza liberando protones a la solucion. Ademas el cloruro no presenta reaccion acido-base.
El pH de una solución 0,1 M de NaCl es igual al pH de una solución 0,2 M de NaCl (verdadero) porque tanto el ion sodio como el ion cloruro no presentan reaccion acido-base por provenir de una base fuerte y un acido fuerte, respectivamente. No depende de la concentracion de la sal.
Si despreciamos la concentración de oxhidrilos frente a la concentración inicial de cianuro, tenemos que \((OH^-)= (K_b \cdot C_{inicial})^{1/2}\). Por lo tanto, a mayor \(C_{inicial}\), mayor concentración de oxhidrilos en el equilibrio. Por lo tanto la afirmacion es falsa.
El pH de una solución de una sal que proviene de un ácido débil y una base fuerte es mayor a 7 a 25°C (verdadero) ya que el ion que hidroliza corresponde al par conjugado del acido debil y libera oxhidrilos.
De acuerdo al diagrama de distribucion de especies se puede observar que una solucion de \(K_2HPO_4\) se ecnuentra a pH alrededor de 10 mientras que una solucion de \(KH_2PO_4\) se encuentra alrededor de 4,5. Por lo tanto la afirmacion es verdadera.

Calcular el pH de una solución del anfolito proveniente de el ácido \(H_2A\), cuyo concentración es \(0.18\) M, sabiendo que \(pKa1 =3.54\) y \(pKa 2 = 10.18\). Informar el resultado con 2 decimales.