Ejercicios Solubilidad

Calcular la solubilidad de una sal de estequiometría 1:1 cuyo \(Kps\) es 2.63e-11. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:1. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)=s\cdot s\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps={s^2}\)

Despejando:

\(s=Kps^{(1/2)}\)

Entonces:

\(s=5.128353e-06\)

Finalmente redondeando:

\(s= 5.13e-06\)

Calcular la solubilidad de una sal de estequiometría 1:1 cuyo \(Kps\) es 1.383e-10. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:1. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)=s\cdot s\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps={s^2}\)

Despejando:

\(s=Kps^{(1/2)}\)

Entonces:

\(s=1.17601e-05\)

Finalmente redondeando:

\(s= 1.18e-05\)

Calcular la solubilidad de una sal de estequiometría 1:1 cuyo \(Kps\) es 1.403e-10. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:1. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)=s\cdot s\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps={s^2}\)

Despejando:

\(s=Kps^{(1/2)}\)

Entonces:

\(s=1.184483e-05\)

Finalmente redondeando:

\(s= 1.18e-05\)

Calcular la solubilidad de una sal de estequiometría 1:1 cuyo \(Kps\) es 1.079e-10. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:1. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)=s\cdot s\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps={s^2}\)

Despejando:

\(s=Kps^{(1/2)}\)

Entonces:

\(s=1.038749e-05\)

Finalmente redondeando:

\(s= 1.04e-05\)

Calcular la solubilidad de una sal de estequiometría 1:1 cuyo \(Kps\) es 8.46e-11. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:1. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)=s\cdot s\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps={s^2}\)

Despejando:

\(s=Kps^{(1/2)}\)

Entonces:

\(s=9.197826e-06\)

Finalmente redondeando:

\(s= 9.2e-06\)

Calcular la solubilidad de una sal de estequiometría 1:1 cuyo \(Kps\) es 9.29e-11. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:1. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)=s\cdot s\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps={s^2}\)

Despejando:

\(s=Kps^{(1/2)}\)

Entonces:

\(s=9.638465e-06\)

Finalmente redondeando:

\(s= 9.64e-06\)

Calcular la solubilidad de una sal de estequiometría 1:1 cuyo \(Kps\) es 4.01e-11. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:1. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)=s\cdot s\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps={s^2}\)

Despejando:

\(s=Kps^{(1/2)}\)

Entonces:

\(s=6.332456e-06\)

Finalmente redondeando:

\(s= 6.33e-06\)

Calcular la solubilidad de una sal de estequiometría 1:1 cuyo \(Kps\) es 4.12e-11. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:1. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)=s\cdot s\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps={s^2}\)

Despejando:

\(s=Kps^{(1/2)}\)

Entonces:

\(s=6.418723e-06\)

Finalmente redondeando:

\(s= 6.42e-06\)

Calcular la solubilidad de una sal de estequiometría 1:1 cuyo \(Kps\) es 1.242e-10. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:1. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)=s\cdot s\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps={s^2}\)

Despejando:

\(s=Kps^{(1/2)}\)

Entonces:

\(s=1.114451e-05\)

Finalmente redondeando:

\(s= 1.11e-05\)

Calcular la solubilidad de una sal de estequiometría 1:1 cuyo \(Kps\) es 1.91e-11. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:1. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)=s\cdot s\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps={s^2}\)

Despejando:

\(s=Kps^{(1/2)}\)

Entonces:

\(s=4.370355e-06\)

Finalmente redondeando:

\(s= 4.37e-06\)

Calcular la solubilidad de una sal de tipo \(AB_2\), cuyo Kps es 5.5e-16. Asumir que A representa el catión. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:2. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)^2=s\cdot (2s)^2\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps=4s^3\)

Despejando:

\(s=(\frac{Kps}{4})^{(1/3)}\)

Entonces:

\(s=5.161401e-06\)

Finalmente redondeando:

\(s= 5.16e-06\)

Calcular la solubilidad de una sal de tipo \(AB_2\), cuyo Kps es 5.5e-16. Asumir que A representa el catión. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:2. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)^2=s\cdot (2s)^2\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps=4s^3\)

Despejando:

\(s=(\frac{Kps}{4})^{(1/3)}\)

Entonces:

\(s=5.161401e-06\)

Finalmente redondeando:

\(s= 5.16e-06\)

Calcular la solubilidad de una sal de tipo \(AB_2\), cuyo Kps es 5.5e-16. Asumir que A representa el catión. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:2. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)^2=s\cdot (2s)^2\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps=4s^3\)

Despejando:

\(s=(\frac{Kps}{4})^{(1/3)}\)

Entonces:

\(s=5.161401e-06\)

Finalmente redondeando:

\(s= 5.16e-06\)

Calcular la solubilidad de una sal de tipo \(AB_2\), cuyo Kps es 5.5e-16. Asumir que A representa el catión. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:2. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)^2=s\cdot (2s)^2\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps=4s^3\)

Despejando:

\(s=(\frac{Kps}{4})^{(1/3)}\)

Entonces:

\(s=5.161401e-06\)

Finalmente redondeando:

\(s= 5.16e-06\)

Calcular la solubilidad de una sal de tipo \(AB_2\), cuyo Kps es 5.5e-16. Asumir que A representa el catión. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:2. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)^2=s\cdot (2s)^2\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps=4s^3\)

Despejando:

\(s=(\frac{Kps}{4})^{(1/3)}\)

Entonces:

\(s=5.161401e-06\)

Finalmente redondeando:

\(s= 5.16e-06\)

Calcular la solubilidad de una sal de tipo \(AB_2\), cuyo Kps es 5.5e-16. Asumir que A representa el catión. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:2. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)^2=s\cdot (2s)^2\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps=4s^3\)

Despejando:

\(s=(\frac{Kps}{4})^{(1/3)}\)

Entonces:

\(s=5.161401e-06\)

Finalmente redondeando:

\(s= 5.16e-06\)

Calcular la solubilidad de una sal de tipo \(AB_2\), cuyo Kps es 5.5e-16. Asumir que A representa el catión. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:2. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)^2=s\cdot (2s)^2\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps=4s^3\)

Despejando:

\(s=(\frac{Kps}{4})^{(1/3)}\)

Entonces:

\(s=5.161401e-06\)

Finalmente redondeando:

\(s= 5.16e-06\)

Calcular la solubilidad de una sal de tipo \(AB_2\), cuyo Kps es 5.5e-16. Asumir que A representa el catión. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:2. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)^2=s\cdot (2s)^2\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps=4s^3\)

Despejando:

\(s=(\frac{Kps}{4})^{(1/3)}\)

Entonces:

\(s=5.161401e-06\)

Finalmente redondeando:

\(s= 5.16e-06\)

Calcular la solubilidad de una sal de tipo \(AB_2\), cuyo Kps es 5.5e-16. Asumir que A representa el catión. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:2. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)^2=s\cdot (2s)^2\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps=4s^3\)

Despejando:

\(s=(\frac{Kps}{4})^{(1/3)}\)

Entonces:

\(s=5.161401e-06\)

Finalmente redondeando:

\(s= 5.16e-06\)

Calcular la solubilidad de una sal de tipo \(AB_2\), cuyo Kps es 5.5e-16. Asumir que A representa el catión. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:2. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)^2=s\cdot (2s)^2\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps=4s^3\)

Despejando:

\(s=(\frac{Kps}{4})^{(1/3)}\)

Entonces:

\(s=5.161401e-06\)

Finalmente redondeando:

\(s= 5.16e-06\)

Calcular el \(Kps\) de una sal de estequiometría \(AB_3\), cuya solubilidad es 0.00115. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11. Asumir que A representa el catión.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:3. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)^3=s\cdot (3s)^3\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps=27s^4\)

Entonces:

\(Kps=4.722317e-11\)

Finalmente redondeando:

\(Kps= 4.72e-11\)

Calcular el \(Kps\) de una sal de estequiometría \(AB_3\), cuya solubilidad es 7.5^{-4}. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11. Asumir que A representa el catión.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:3. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)^3=s\cdot (3s)^3\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps=27s^4\)

Entonces:

\(Kps=8.542969e-12\)

Finalmente redondeando:

\(Kps= 8.54e-12\)

Calcular el \(Kps\) de una sal de estequiometría \(AB_3\), cuya solubilidad es 9.5^{-4}. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11. Asumir que A representa el catión.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:3. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)^3=s\cdot (3s)^3\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps=27s^4\)

Entonces:

\(Kps=2.199167e-11\)

Finalmente redondeando:

\(Kps= 2.2e-11\)

Calcular el \(Kps\) de una sal de estequiometría \(AB_3\), cuya solubilidad es 0.00105. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11. Asumir que A representa el catión.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:3. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)^3=s\cdot (3s)^3\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps=27s^4\)

Entonces:

\(Kps=3.281867e-11\)

Finalmente redondeando:

\(Kps= 3.28e-11\)

Calcular el \(Kps\) de una sal de estequiometría \(AB_3\), cuya solubilidad es 9.5^{-4}. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11. Asumir que A representa el catión.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:3. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)^3=s\cdot (3s)^3\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps=27s^4\)

Entonces:

\(Kps=2.199167e-11\)

Finalmente redondeando:

\(Kps= 2.2e-11\)

Calcular el \(Kps\) de una sal de estequiometría \(AB_3\), cuya solubilidad es 5.5^{-4}. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11. Asumir que A representa el catión.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:3. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)^3=s\cdot (3s)^3\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps=27s^4\)

Entonces:

\(Kps=2.470669e-12\)

Finalmente redondeando:

\(Kps= 2.47e-12\)

Calcular el \(Kps\) de una sal de estequiometría \(AB_3\), cuya solubilidad es 0.00135. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11. Asumir que A representa el catión.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:3. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)^3=s\cdot (3s)^3\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps=27s^4\)

Entonces:

\(Kps=8.968067e-11\)

Finalmente redondeando:

\(Kps= 8.97e-11\)

Calcular el \(Kps\) de una sal de estequiometría \(AB_3\), cuya solubilidad es 0.00125. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11. Asumir que A representa el catión.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:3. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)^3=s\cdot (3s)^3\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps=27s^4\)

Entonces:

\(Kps=6.591797e-11\)

Finalmente redondeando:

\(Kps= 6.59e-11\)

Calcular el \(Kps\) de una sal de estequiometría \(AB_3\), cuya solubilidad es 0.00115. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11. Asumir que A representa el catión.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:3. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)^3=s\cdot (3s)^3\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps=27s^4\)

Entonces:

\(Kps=4.722317e-11\)

Finalmente redondeando:

\(Kps= 4.72e-11\)

Calcular el \(Kps\) de una sal de estequiometría \(AB_3\), cuya solubilidad es 5.5^{-4}. Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11. Asumir que A representa el catión.

Sabemos que la estequiometria de la sal es 1:3. Por lo tanto, en el equilibrio se cumple:

\(Kps=(Catión)\cdot(Anión)^3=s\cdot (3s)^3\)

Donde \(s\) representa la solubilidad.

\(Kps=27s^4\)

Entonces:

\(Kps=2.470669e-12\)

Finalmente redondeando:

\(Kps= 2.47e-12\)

De las siguientes afirmaciones, marcar cuáles son verdaderas:

El equilibrio de solubilidad solo se aplica a sustancias solubles.El equilibrio de solubilidad nunca se ve afectado por cambios en el pH.La precipitación ocurre cuando el producto iónico es igual o mayor que el Kps.En una solución saturada de \(Ag_2CrO_4\), las concentraciones de los iones \(Ag^+\) y \({CrO_4}^{2-}\) aumentan al agregarse a la solución 100 g de \(Ag_2CrO_4\) sólido.El carbonato de calcio es más soluble en soluciones básicas que en soluciones ácidas.

• Falso. Se aplica a sales poco solubles en equilibrio con sus iones en solución.
• La afirmación es falsa. Sí puede verse afectado, especialmente si uno de los iones reacciona con \(H^+\) o \(OH^-\).
• La afirmación es verdadera.
• La afirmación es falsa. Una solución saturada es aquella que contiene la máxima cantidad de sal disuelta posible a cierta temperatura. Por lo tanto el agregado de más sal \(Ag_2CrO_4\) no va a modificar las concentraciones de los iones \(Ag^+\) y \({CrO_4}^{2-}\) sino que va a precipitar como sólido insoluble manteniendo las concentraciones de \(Ag^+\) y \({CrO_4}^{2-}\) libres.
• La afirmación es falsa. En soluciones ácidas el ión \({CO_3}^{2-}\) reacciona con los \(H^+\) del medio para formar \({HCO_3}^{-}\). Esta reacción reduce la concentracion del ión \({CO_3}^{2-}\). De esta manera el equilibrio se desplaza hacia la disolución y aumenta la solubilidad de la sal \(CaCO3\). Esto no ocurre en soluciones básicas.

De las siguientes afirmaciones, marcar cuáles son verdaderas:

El equilibrio de solubilidad solo se aplica a sustancias solubles.Si se añade un ion común a una disolución saturada, la solubilidad del soluto disminuye.El equilibrio de solubilidad nunca se ve afectado por cambios en el pH.El equilibrio de solubilidad se alcanza cuando ya no se puede disolver más soluto, y el exceso se deposita en el fondo.La adición de un ácido fuerte puede aumentar la solubilidad de algunas sales que contienen aniones básicos.

• Falso. Se aplica a sales poco solubles en equilibrio con sus iones en solución.
• La afirmación es verdadera.
• La afirmación es falsa. Sí puede verse afectado, especialmente si uno de los iones reacciona con \(H^+\) o \(OH^-\).
• La afirmación es verdadera.
• La afirmación es verdadera.

De las siguientes afirmaciones, marcar cuáles son verdaderas:

La precipitación ocurre cuando el producto iónico es igual o mayor que el Kps.El carbonato de calcio es más soluble en soluciones básicas que en soluciones ácidas.El equilibrio de solubilidad se alcanza cuando ya no se puede disolver más soluto, y el exceso se deposita en el fondo.El equilibrio de solubilidad nunca se ve afectado por cambios en el pH.El equilibrio de solubilidad solo se aplica a sustancias solubles.

• La afirmación es verdadera.
• La afirmación es falsa. En soluciones ácidas el ión \({CO_3}^{2-}\) reacciona con los \(H^+\) del medio para formar \({HCO_3}^{-}\). Esta reacción reduce la concentracion del ión \({CO_3}^{2-}\). De esta manera el equilibrio se desplaza hacia la disolución y aumenta la solubilidad de la sal \(CaCO3\). Esto no ocurre en soluciones básicas.
• La afirmación es verdadera.
• La afirmación es falsa. Sí puede verse afectado, especialmente si uno de los iones reacciona con \(H^+\) o \(OH^-\).
• Falso. Se aplica a sales poco solubles en equilibrio con sus iones en solución.

De las siguientes afirmaciones, marcar cuáles son verdaderas:

Si se añade un ion común a una disolución saturada, la solubilidad del soluto disminuye.El equilibrio de solubilidad se alcanza cuando ya no se puede disolver más soluto, y el exceso se deposita en el fondo.La adición de un ácido fuerte puede aumentar la solubilidad de algunas sales que contienen aniones básicos.El producto de solubilidad (Kps) es constante a una temperatura dada.El equilibrio de solubilidad nunca se ve afectado por cambios en el pH.

• La afirmación es verdadera.
• La afirmación es verdadera.
• La afirmación es verdadera.
• La afirmación es verdadera.
• La afirmación es falsa. Sí puede verse afectado, especialmente si uno de los iones reacciona con \(H^+\) o \(OH^-\).

De las siguientes afirmaciones, marcar cuáles son verdaderas:

El valor del Kps cambia si se altera la concentración de los iones.Un aumento en la temperatura siempre aumenta la solubilidad de una sal.La precipitación ocurre cuando el producto iónico es igual o mayor que el Kps.La adición de un ácido fuerte puede aumentar la solubilidad de algunas sales que contienen aniones básicos.En una solución saturada de \(Ag_2CrO_4\), las concentraciones de los iones \(Ag^+\) y \({CrO_4}^{2-}\) aumentan al agregarse a la solución 100 g de \(Ag_2CrO_4\) sólido.

• La afirmación es falsa. El Kps depende solo de la temperatura, no de las concentraciones.
• La afirmación es falsa. Depende del proceso: si la disolución es endotérmica o exotérmica.
• La afirmación es verdadera.
• La afirmación es verdadera.
• La afirmación es falsa. Una solución saturada es aquella que contiene la máxima cantidad de sal disuelta posible a cierta temperatura. Por lo tanto el agregado de más sal \(Ag_2CrO_4\) no va a modificar las concentraciones de los iones \(Ag^+\) y \({CrO_4}^{2-}\) sino que va a precipitar como sólido insoluble manteniendo las concentraciones de \(Ag^+\) y \({CrO_4}^{2-}\) libres.

De las siguientes afirmaciones, marcar cuáles son verdaderas:

El equilibrio de solubilidad solo se aplica a sustancias solubles.El valor del Kps cambia si se altera la concentración de los iones.Para saber si una sal es más soluble que otra, basta con comparar los valores de Kps de cada una.Un aumento en la temperatura siempre aumenta la solubilidad de una sal.La precipitación ocurre cuando el producto iónico es igual o mayor que el Kps.

• Falso. Se aplica a sales poco solubles en equilibrio con sus iones en solución.
• La afirmación es falsa. El Kps depende solo de la temperatura, no de las concentraciones.
• Falso. Sólo es válido comparar los valores de Kps si las sales tienen la misma estequiometría.
• La afirmación es falsa. Depende del proceso: si la disolución es endotérmica o exotérmica.
• La afirmación es verdadera.

De las siguientes afirmaciones, marcar cuáles son verdaderas:

El valor del Kps cambia si se altera la concentración de los iones.Si se añade un ion común a una disolución saturada, la solubilidad del soluto disminuye.Para saber si una sal es más soluble que otra, basta con comparar los valores de Kps de cada una.La precipitación ocurre cuando el producto iónico es igual o mayor que el Kps.El equilibrio de solubilidad solo se aplica a sustancias solubles.

• La afirmación es falsa. El Kps depende solo de la temperatura, no de las concentraciones.
• La afirmación es verdadera.
• Falso. Sólo es válido comparar los valores de Kps si las sales tienen la misma estequiometría.
• La afirmación es verdadera.
• Falso. Se aplica a sales poco solubles en equilibrio con sus iones en solución.

De las siguientes afirmaciones, marcar cuáles son verdaderas:

El equilibrio de solubilidad solo se aplica a sustancias solubles.El producto de solubilidad (Kps) es constante a una temperatura dada.La adición de un ácido fuerte puede aumentar la solubilidad de algunas sales que contienen aniones básicos.La precipitación ocurre cuando el producto iónico es igual o mayor que el Kps.El carbonato de calcio es más soluble en soluciones básicas que en soluciones ácidas.

• Falso. Se aplica a sales poco solubles en equilibrio con sus iones en solución.
• La afirmación es verdadera.
• La afirmación es verdadera.
• La afirmación es verdadera.
• La afirmación es falsa. En soluciones ácidas el ión \({CO_3}^{2-}\) reacciona con los \(H^+\) del medio para formar \({HCO_3}^{-}\). Esta reacción reduce la concentracion del ión \({CO_3}^{2-}\). De esta manera el equilibrio se desplaza hacia la disolución y aumenta la solubilidad de la sal \(CaCO3\). Esto no ocurre en soluciones básicas.

De las siguientes afirmaciones, marcar cuáles son verdaderas:

El producto de solubilidad (Kps) es constante a una temperatura dada.El equilibrio de solubilidad solo se aplica a sustancias solubles.La precipitación ocurre cuando el producto iónico es igual o mayor que el Kps.En una solución saturada de \(Ag_2CrO_4\), las concentraciones de los iones \(Ag^+\) y \({CrO_4}^{2-}\) aumentan al agregarse a la solución 100 g de \(Ag_2CrO_4\) sólido.El equilibrio de solubilidad se alcanza cuando ya no se puede disolver más soluto, y el exceso se deposita en el fondo.

• La afirmación es verdadera.
• Falso. Se aplica a sales poco solubles en equilibrio con sus iones en solución.
• La afirmación es verdadera.
• La afirmación es falsa. Una solución saturada es aquella que contiene la máxima cantidad de sal disuelta posible a cierta temperatura. Por lo tanto el agregado de más sal \(Ag_2CrO_4\) no va a modificar las concentraciones de los iones \(Ag^+\) y \({CrO_4}^{2-}\) sino que va a precipitar como sólido insoluble manteniendo las concentraciones de \(Ag^+\) y \({CrO_4}^{2-}\) libres.
• La afirmación es verdadera.

De las siguientes afirmaciones, marcar cuáles son verdaderas:

La precipitación ocurre cuando el producto iónico es igual o mayor que el Kps.Si se añade un ion común a una disolución saturada, la solubilidad del soluto disminuye.La adición de un ácido fuerte puede aumentar la solubilidad de algunas sales que contienen aniones básicos.El equilibrio de solubilidad se alcanza cuando ya no se puede disolver más soluto, y el exceso se deposita en el fondo.El valor del Kps cambia si se altera la concentración de los iones.

• La afirmación es verdadera.
• La afirmación es verdadera.
• La afirmación es verdadera.
• La afirmación es verdadera.
• La afirmación es falsa. El Kps depende solo de la temperatura, no de las concentraciones.

El producto de solubilidad de AgCl es \(1.77e-10\). Calcular la solubilidad del \(AgCl\) en una solución que contiene 0.19 mol/L de \(NaCl\). Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Dado que hay \(Cl^-\) agregados por el \(NaCl\)

Sea s´ la nueva solubilidad de \(AgCl\):

\((Cl^-)=s´ + 0.19\)

\((Ag^+)=s´\)

Para \((Cl^-)\) despreciamos s´ frente a 0.19 porque es muy pequeño.

\(Kps= s´\cdot 0.19\)

\(s´= \frac{1,77e-10}{0.19}\)

\(s´= 9.32e-10\)

El producto de solubilidad de AgCl es \(1.77e-10\). Calcular la solubilidad del \(AgCl\) en una solución que contiene 0.15 mol/L de \(NaCl\). Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Dado que hay \(Cl^-\) agregados por el \(NaCl\)

Sea s´ la nueva solubilidad de \(AgCl\):

\((Cl^-)=s´ + 0.15\)

\((Ag^+)=s´\)

Para \((Cl^-)\) despreciamos s´ frente a 0.15 porque es muy pequeño.

\(Kps= s´\cdot 0.15\)

\(s´= \frac{1,77e-10}{0.15}\)

\(s´= 1.18e-09\)

El producto de solubilidad de AgCl es \(1.77e-10\). Calcular la solubilidad del \(AgCl\) en una solución que contiene 0.11 mol/L de \(NaCl\). Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Dado que hay \(Cl^-\) agregados por el \(NaCl\)

Sea s´ la nueva solubilidad de \(AgCl\):

\((Cl^-)=s´ + 0.11\)

\((Ag^+)=s´\)

Para \((Cl^-)\) despreciamos s´ frente a 0.11 porque es muy pequeño.

\(Kps= s´\cdot 0.11\)

\(s´= \frac{1,77e-10}{0.11}\)

\(s´= 1.61e-09\)

El producto de solubilidad de AgCl es \(1.77e-10\). Calcular la solubilidad del \(AgCl\) en una solución que contiene 0.11 mol/L de \(NaCl\). Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Dado que hay \(Cl^-\) agregados por el \(NaCl\)

Sea s´ la nueva solubilidad de \(AgCl\):

\((Cl^-)=s´ + 0.11\)

\((Ag^+)=s´\)

Para \((Cl^-)\) despreciamos s´ frente a 0.11 porque es muy pequeño.

\(Kps= s´\cdot 0.11\)

\(s´= \frac{1,77e-10}{0.11}\)

\(s´= 1.61e-09\)

El producto de solubilidad de AgCl es \(1.77e-10\). Calcular la solubilidad del \(AgCl\) en una solución que contiene 0.14 mol/L de \(NaCl\). Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Dado que hay \(Cl^-\) agregados por el \(NaCl\)

Sea s´ la nueva solubilidad de \(AgCl\):

\((Cl^-)=s´ + 0.14\)

\((Ag^+)=s´\)

Para \((Cl^-)\) despreciamos s´ frente a 0.14 porque es muy pequeño.

\(Kps= s´\cdot 0.14\)

\(s´= \frac{1,77e-10}{0.14}\)

\(s´= 1.26e-09\)

El producto de solubilidad de AgCl es \(1.77e-10\). Calcular la solubilidad del \(AgCl\) en una solución que contiene 0.16 mol/L de \(NaCl\). Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Dado que hay \(Cl^-\) agregados por el \(NaCl\)

Sea s´ la nueva solubilidad de \(AgCl\):

\((Cl^-)=s´ + 0.16\)

\((Ag^+)=s´\)

Para \((Cl^-)\) despreciamos s´ frente a 0.16 porque es muy pequeño.

\(Kps= s´\cdot 0.16\)

\(s´= \frac{1,77e-10}{0.16}\)

\(s´= 1.11e-09\)

El producto de solubilidad de AgCl es \(1.77e-10\). Calcular la solubilidad del \(AgCl\) en una solución que contiene 0.14 mol/L de \(NaCl\). Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Dado que hay \(Cl^-\) agregados por el \(NaCl\)

Sea s´ la nueva solubilidad de \(AgCl\):

\((Cl^-)=s´ + 0.14\)

\((Ag^+)=s´\)

Para \((Cl^-)\) despreciamos s´ frente a 0.14 porque es muy pequeño.

\(Kps= s´\cdot 0.14\)

\(s´= \frac{1,77e-10}{0.14}\)

\(s´= 1.26e-09\)

El producto de solubilidad de AgCl es \(1.77e-10\). Calcular la solubilidad del \(AgCl\) en una solución que contiene 0.04 mol/L de \(NaCl\). Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Dado que hay \(Cl^-\) agregados por el \(NaCl\)

Sea s´ la nueva solubilidad de \(AgCl\):

\((Cl^-)=s´ + 0.04\)

\((Ag^+)=s´\)

Para \((Cl^-)\) despreciamos s´ frente a 0.04 porque es muy pequeño.

\(Kps= s´\cdot 0.04\)

\(s´= \frac{1,77e-10}{0.04}\)

\(s´= 4.42e-09\)

El producto de solubilidad de AgCl es \(1.77e-10\). Calcular la solubilidad del \(AgCl\) en una solución que contiene 0.06 mol/L de \(NaCl\). Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Dado que hay \(Cl^-\) agregados por el \(NaCl\)

Sea s´ la nueva solubilidad de \(AgCl\):

\((Cl^-)=s´ + 0.06\)

\((Ag^+)=s´\)

Para \((Cl^-)\) despreciamos s´ frente a 0.06 porque es muy pequeño.

\(Kps= s´\cdot 0.06\)

\(s´= \frac{1,77e-10}{0.06}\)

\(s´= 2.95e-09\)

El producto de solubilidad de AgCl es \(1.77e-10\). Calcular la solubilidad del \(AgCl\) en una solución que contiene 0.01 mol/L de \(NaCl\). Utilizar el siguiente formato para expresar el resultado: 1,11e-11.

Dado que hay \(Cl^-\) agregados por el \(NaCl\)

Sea s´ la nueva solubilidad de \(AgCl\):

\((Cl^-)=s´ + 0.01\)

\((Ag^+)=s´\)

Para \((Cl^-)\) despreciamos s´ frente a 0.01 porque es muy pequeño.

\(Kps= s´\cdot 0.01\)

\(s´= \frac{1,77e-10}{0.01}\)

\(s´= 1.77e-08\)