Para la reacción \(3A + B \rightarrow 2C\), se sabe que la ley de velocidad experimental tiene la siguiente expresión: \(v = k[A]^{1}[B]^{2}\). Indicar cuál es el orden para cada reactivo y cuál es el orden global.
Orden respecto de A:
Orden respecto de B:
Orden global:
De acuerdo a la expresión de la ley de velocidad, el orden respecto a cada reactivo corresponde al exponente al que cada uno de ellos está elevado. En este caso, \(1\) y \(2\) para A y B respectivamente. El orden glogal es la suma de los órdenes de cada reactivo: \(3\)
Para la reacción \(3A + B \rightarrow 2C\), se sabe que la ley de velocidad experimental tiene la siguiente expresión: \(v = k[A]^{1}[B]^{1}\). Indicar cuál es el orden para cada reactivo y cuál es el orden global.
Orden respecto de A:
Orden respecto de B:
Orden global:
De acuerdo a la expresión de la ley de velocidad, el orden respecto a cada reactivo corresponde al exponente al que cada uno de ellos está elevado. En este caso, \(1\) y \(1\) para A y B respectivamente. El orden glogal es la suma de los órdenes de cada reactivo: \(2\)
Para la reacción \(3A + B \rightarrow 2C\), se sabe que la ley de velocidad experimental tiene la siguiente expresión: \(v = k[A]^{3}[B]^{1}\). Indicar cuál es el orden para cada reactivo y cuál es el orden global.
Orden respecto de A:
Orden respecto de B:
Orden global:
De acuerdo a la expresión de la ley de velocidad, el orden respecto a cada reactivo corresponde al exponente al que cada uno de ellos está elevado. En este caso, \(3\) y \(1\) para A y B respectivamente. El orden glogal es la suma de los órdenes de cada reactivo: \(4\)
Para la reacción \(3A + B \rightarrow 2C\), se sabe que la ley de velocidad experimental tiene la siguiente expresión: \(v = k[A]^{1}[B]^{2}\). Indicar cuál es el orden para cada reactivo y cuál es el orden global.
Orden respecto de A:
Orden respecto de B:
Orden global:
De acuerdo a la expresión de la ley de velocidad, el orden respecto a cada reactivo corresponde al exponente al que cada uno de ellos está elevado. En este caso, \(1\) y \(2\) para A y B respectivamente. El orden glogal es la suma de los órdenes de cada reactivo: \(3\)
Para la reacción \(3A + B \rightarrow 2C\), se sabe que la ley de velocidad experimental tiene la siguiente expresión: \(v = k[A]^{3}[B]^{3}\). Indicar cuál es el orden para cada reactivo y cuál es el orden global.
Orden respecto de A:
Orden respecto de B:
Orden global:
De acuerdo a la expresión de la ley de velocidad, el orden respecto a cada reactivo corresponde al exponente al que cada uno de ellos está elevado. En este caso, \(3\) y \(3\) para A y B respectivamente. El orden glogal es la suma de los órdenes de cada reactivo: \(6\)
Para la reacción \(3A + B \rightarrow 2C\), se sabe que la ley de velocidad experimental tiene la siguiente expresión: \(v = k[A]^{2}[B]^{2}\). Indicar cuál es el orden para cada reactivo y cuál es el orden global.
Orden respecto de A:
Orden respecto de B:
Orden global:
De acuerdo a la expresión de la ley de velocidad, el orden respecto a cada reactivo corresponde al exponente al que cada uno de ellos está elevado. En este caso, \(2\) y \(2\) para A y B respectivamente. El orden glogal es la suma de los órdenes de cada reactivo: \(4\)
Para la reacción \(3A + B \rightarrow 2C\), se sabe que la ley de velocidad experimental tiene la siguiente expresión: \(v = k[A]^{1}[B]^{2}\). Indicar cuál es el orden para cada reactivo y cuál es el orden global.
Orden respecto de A:
Orden respecto de B:
Orden global:
De acuerdo a la expresión de la ley de velocidad, el orden respecto a cada reactivo corresponde al exponente al que cada uno de ellos está elevado. En este caso, \(1\) y \(2\) para A y B respectivamente. El orden glogal es la suma de los órdenes de cada reactivo: \(3\)
Para la reacción \(3A + B \rightarrow 2C\), se sabe que la ley de velocidad experimental tiene la siguiente expresión: \(v = k[A]^{2}[B]^{3}\). Indicar cuál es el orden para cada reactivo y cuál es el orden global.
Orden respecto de A:
Orden respecto de B:
Orden global:
De acuerdo a la expresión de la ley de velocidad, el orden respecto a cada reactivo corresponde al exponente al que cada uno de ellos está elevado. En este caso, \(2\) y \(3\) para A y B respectivamente. El orden glogal es la suma de los órdenes de cada reactivo: \(5\)
Para la reacción \(3A + B \rightarrow 2C\), se sabe que la ley de velocidad experimental tiene la siguiente expresión: \(v = k[A]^{1}[B]^{2}\). Indicar cuál es el orden para cada reactivo y cuál es el orden global.
Orden respecto de A:
Orden respecto de B:
Orden global:
De acuerdo a la expresión de la ley de velocidad, el orden respecto a cada reactivo corresponde al exponente al que cada uno de ellos está elevado. En este caso, \(1\) y \(2\) para A y B respectivamente. El orden glogal es la suma de los órdenes de cada reactivo: \(3\)
Para la reacción \(3A + B \rightarrow 2C\), se sabe que la ley de velocidad experimental tiene la siguiente expresión: \(v = k[A]^{2}[B]^{1}\). Indicar cuál es el orden para cada reactivo y cuál es el orden global.
Orden respecto de A:
Orden respecto de B:
Orden global:
De acuerdo a la expresión de la ley de velocidad, el orden respecto a cada reactivo corresponde al exponente al que cada uno de ellos está elevado. En este caso, \(2\) y \(1\) para A y B respectivamente. El orden glogal es la suma de los órdenes de cada reactivo: \(3\)
Calcular la constante de velocidad k para una reacción de primer orden, sabiendo que el tiempo de vida media es de \(8.2\) minutos. Usar dos decimales para informar el resultado. Indicar, además, las unidades de k.
El valor de k es
El valor de k se calcula despejando de la expresión del tiempo de vida media para una reacción de primer orden: \(t_{1/2} = ln2/k\). Por lo tanto, \(k = ln2/t_{1/2}\).
De este modo, \(k = 0.08\) 1/min.
Calcular la constante de velocidad k para una reacción de primer orden, sabiendo que el tiempo de vida media es de \(5.95\) minutos. Usar dos decimales para informar el resultado. Indicar, además, las unidades de k.
El valor de k es
El valor de k se calcula despejando de la expresión del tiempo de vida media para una reacción de primer orden: \(t_{1/2} = ln2/k\). Por lo tanto, \(k = ln2/t_{1/2}\).
De este modo, \(k = 0.12\) 1/min.
Calcular la constante de velocidad k para una reacción de primer orden, sabiendo que el tiempo de vida media es de \(8.05\) minutos. Usar dos decimales para informar el resultado. Indicar, además, las unidades de k.
El valor de k es
El valor de k se calcula despejando de la expresión del tiempo de vida media para una reacción de primer orden: \(t_{1/2} = ln2/k\). Por lo tanto, \(k = ln2/t_{1/2}\).
De este modo, \(k = 0.09\) 1/min.
Calcular la constante de velocidad k para una reacción de primer orden, sabiendo que el tiempo de vida media es de \(5.8\) minutos. Usar dos decimales para informar el resultado. Indicar, además, las unidades de k.
El valor de k es
El valor de k se calcula despejando de la expresión del tiempo de vida media para una reacción de primer orden: \(t_{1/2} = ln2/k\). Por lo tanto, \(k = ln2/t_{1/2}\).
De este modo, \(k = 0.12\) 1/min.
Calcular la constante de velocidad k para una reacción de primer orden, sabiendo que el tiempo de vida media es de \(7.9\) minutos. Usar dos decimales para informar el resultado. Indicar, además, las unidades de k.
El valor de k es
El valor de k se calcula despejando de la expresión del tiempo de vida media para una reacción de primer orden: \(t_{1/2} = ln2/k\). Por lo tanto, \(k = ln2/t_{1/2}\).
De este modo, \(k = 0.09\) 1/min.
Calcular la constante de velocidad k para una reacción de primer orden, sabiendo que el tiempo de vida media es de \(5.95\) minutos. Usar dos decimales para informar el resultado. Indicar, además, las unidades de k.
El valor de k es
El valor de k se calcula despejando de la expresión del tiempo de vida media para una reacción de primer orden: \(t_{1/2} = ln2/k\). Por lo tanto, \(k = ln2/t_{1/2}\).
De este modo, \(k = 0.12\) 1/min.
Calcular la constante de velocidad k para una reacción de primer orden, sabiendo que el tiempo de vida media es de \(2.2\) minutos. Usar dos decimales para informar el resultado. Indicar, además, las unidades de k.
El valor de k es
El valor de k se calcula despejando de la expresión del tiempo de vida media para una reacción de primer orden: \(t_{1/2} = ln2/k\). Por lo tanto, \(k = ln2/t_{1/2}\).
De este modo, \(k = 0.32\) 1/min.
Calcular la constante de velocidad k para una reacción de primer orden, sabiendo que el tiempo de vida media es de \(8.8\) minutos. Usar dos decimales para informar el resultado. Indicar, además, las unidades de k.
El valor de k es
El valor de k se calcula despejando de la expresión del tiempo de vida media para una reacción de primer orden: \(t_{1/2} = ln2/k\). Por lo tanto, \(k = ln2/t_{1/2}\).
De este modo, \(k = 0.08\) 1/min.
Calcular la constante de velocidad k para una reacción de primer orden, sabiendo que el tiempo de vida media es de \(7.9\) minutos. Usar dos decimales para informar el resultado. Indicar, además, las unidades de k.
El valor de k es
El valor de k se calcula despejando de la expresión del tiempo de vida media para una reacción de primer orden: \(t_{1/2} = ln2/k\). Por lo tanto, \(k = ln2/t_{1/2}\).
De este modo, \(k = 0.09\) 1/min.
Calcular la constante de velocidad k para una reacción de primer orden, sabiendo que el tiempo de vida media es de \(1.3\) minutos. Usar dos decimales para informar el resultado. Indicar, además, las unidades de k.
El valor de k es
El valor de k se calcula despejando de la expresión del tiempo de vida media para una reacción de primer orden: \(t_{1/2} = ln2/k\). Por lo tanto, \(k = ln2/t_{1/2}\).
De este modo, \(k = 0.53\) 1/min.
Para la reacción \(2A \rightarrow B\), calcular el tiempo que tarda en descomponerse el \(41.75\) % del reactivo si la k tiene un valor de \(0.58\) \(\text{min}^{-1}\). Usar dos decimales para informar el resultado.
Sabemos que la reacción es de primer orden dadas las unidades de la k. El tiempo se calcula despejando de la expresión integrada para primer orden: \[ \begin{aligned} lnA &= lnA_o-akt\\ lnA - lnA_o&= -akt\\ ln(A/A_o) &= -akt\\ ln(0.01\cdot (100-41.75)\cdot A_o/A_o) &= -2\cdot0.58\quad min^{-1}\cdot t \end{aligned} \] De este modo, \(t = 0.47\) min.
Para la reacción \(2A \rightarrow B\), calcular el tiempo que tarda en descomponerse el \(49.75\) % del reactivo si la k tiene un valor de \(0.865\) \(\text{min}^{-1}\). Usar dos decimales para informar el resultado.
Sabemos que la reacción es de primer orden dadas las unidades de la k. El tiempo se calcula despejando de la expresión integrada para primer orden: \[ \begin{aligned} lnA &= lnA_o-akt\\ lnA - lnA_o&= -akt\\ ln(A/A_o) &= -akt\\ ln(0.01\cdot (100-49.75)\cdot A_o/A_o) &= -2\cdot0.865\quad min^{-1}\cdot t \end{aligned} \] De este modo, \(t = 0.40\) min.
Para la reacción \(2A \rightarrow B\), calcular el tiempo que tarda en descomponerse el \(55.5\) % del reactivo si la k tiene un valor de \(0.055\) \(\text{min}^{-1}\). Usar dos decimales para informar el resultado.
Sabemos que la reacción es de primer orden dadas las unidades de la k. El tiempo se calcula despejando de la expresión integrada para primer orden: \[ \begin{aligned} lnA &= lnA_o-akt\\ lnA - lnA_o&= -akt\\ ln(A/A_o) &= -akt\\ ln(0.01\cdot (100-55.5)\cdot A_o/A_o) &= -2\cdot0.055\quad min^{-1}\cdot t \end{aligned} \] De este modo, \(t = 7.36\) min.
Para la reacción \(2A \rightarrow B\), calcular el tiempo que tarda en descomponerse el \(51.75\) % del reactivo si la k tiene un valor de \(0.07\) \(\text{min}^{-1}\). Usar dos decimales para informar el resultado.
Sabemos que la reacción es de primer orden dadas las unidades de la k. El tiempo se calcula despejando de la expresión integrada para primer orden: \[ \begin{aligned} lnA &= lnA_o-akt\\ lnA - lnA_o&= -akt\\ ln(A/A_o) &= -akt\\ ln(0.01\cdot (100-51.75)\cdot A_o/A_o) &= -2\cdot0.07\quad min^{-1}\cdot t \end{aligned} \] De este modo, \(t = 5.21\) min.
Para la reacción \(2A \rightarrow B\), calcular el tiempo que tarda en descomponerse el \(52.25\) % del reactivo si la k tiene un valor de \(0.13\) \(\text{min}^{-1}\). Usar dos decimales para informar el resultado.
Sabemos que la reacción es de primer orden dadas las unidades de la k. El tiempo se calcula despejando de la expresión integrada para primer orden: \[ \begin{aligned} lnA &= lnA_o-akt\\ lnA - lnA_o&= -akt\\ ln(A/A_o) &= -akt\\ ln(0.01\cdot (100-52.25)\cdot A_o/A_o) &= -2\cdot0.13\quad min^{-1}\cdot t \end{aligned} \] De este modo, \(t = 2.84\) min.
Para la reacción \(2A \rightarrow B\), calcular el tiempo que tarda en descomponerse el \(40.75\) % del reactivo si la k tiene un valor de \(0.7\) \(\text{min}^{-1}\). Usar dos decimales para informar el resultado.
Sabemos que la reacción es de primer orden dadas las unidades de la k. El tiempo se calcula despejando de la expresión integrada para primer orden: \[ \begin{aligned} lnA &= lnA_o-akt\\ lnA - lnA_o&= -akt\\ ln(A/A_o) &= -akt\\ ln(0.01\cdot (100-40.75)\cdot A_o/A_o) &= -2\cdot0.7\quad min^{-1}\cdot t \end{aligned} \] De este modo, \(t = 0.37\) min.
Para la reacción \(2A \rightarrow B\), calcular el tiempo que tarda en descomponerse el \(42.75\) % del reactivo si la k tiene un valor de \(0.79\) \(\text{min}^{-1}\). Usar dos decimales para informar el resultado.
Sabemos que la reacción es de primer orden dadas las unidades de la k. El tiempo se calcula despejando de la expresión integrada para primer orden: \[ \begin{aligned} lnA &= lnA_o-akt\\ lnA - lnA_o&= -akt\\ ln(A/A_o) &= -akt\\ ln(0.01\cdot (100-42.75)\cdot A_o/A_o) &= -2\cdot0.79\quad min^{-1}\cdot t \end{aligned} \] De este modo, \(t = 0.35\) min.
Para la reacción \(2A \rightarrow B\), calcular el tiempo que tarda en descomponerse el \(48.75\) % del reactivo si la k tiene un valor de \(0.88\) \(\text{min}^{-1}\). Usar dos decimales para informar el resultado.
Sabemos que la reacción es de primer orden dadas las unidades de la k. El tiempo se calcula despejando de la expresión integrada para primer orden: \[ \begin{aligned} lnA &= lnA_o-akt\\ lnA - lnA_o&= -akt\\ ln(A/A_o) &= -akt\\ ln(0.01\cdot (100-48.75)\cdot A_o/A_o) &= -2\cdot0.88\quad min^{-1}\cdot t \end{aligned} \] De este modo, \(t = 0.38\) min.
Para la reacción \(2A \rightarrow B\), calcular el tiempo que tarda en descomponerse el \(50.75\) % del reactivo si la k tiene un valor de \(0.505\) \(\text{min}^{-1}\). Usar dos decimales para informar el resultado.
Sabemos que la reacción es de primer orden dadas las unidades de la k. El tiempo se calcula despejando de la expresión integrada para primer orden: \[ \begin{aligned} lnA &= lnA_o-akt\\ lnA - lnA_o&= -akt\\ ln(A/A_o) &= -akt\\ ln(0.01\cdot (100-50.75)\cdot A_o/A_o) &= -2\cdot0.505\quad min^{-1}\cdot t \end{aligned} \] De este modo, \(t = 0.70\) min.
Para la reacción \(2A \rightarrow B\), calcular el tiempo que tarda en descomponerse el \(56.75\) % del reactivo si la k tiene un valor de \(0.52\) \(\text{min}^{-1}\). Usar dos decimales para informar el resultado.
Sabemos que la reacción es de primer orden dadas las unidades de la k. El tiempo se calcula despejando de la expresión integrada para primer orden: \[ \begin{aligned} lnA &= lnA_o-akt\\ lnA - lnA_o&= -akt\\ ln(A/A_o) &= -akt\\ ln(0.01\cdot (100-56.75)\cdot A_o/A_o) &= -2\cdot0.52\quad min^{-1}\cdot t \end{aligned} \] De este modo, \(t = 0.81\) min.
Para la reacción \(A+B \rightarrow C\) se obtuvieron los siguientes resultados: \[ \begin{array}{|c|c|c|c|} \hline \textbf{Experimento} & [A]_0 \, (\text{mol L}^{-1}) & [B]_0 \, (\text{mol L}^{-1}) & v \, (\text{mol L}^{-1} \text{s}^{-1}) \\ \hline 1 & 0.2 & 0.2 & X \\ 2 & 0.4 & 0.2 & 2X \\ 3 & 0.2 & 0.4 & 4X \\ \hline \end{array} \]
Determinar el orden respecto de A
Determinar el orden respecto de B
Calcular el valor de k (sin unidades) con 4 decimales, si \(X=0.0019\)
El orden respecto de A es 1, ya que manteniendo B constante, al duplicar la concentración de A se duplica la velocidad. El orden respecto de B es 2, ya que manteniendo A constante, al duplicar la concentración de B se cuadruplica la velocidad. El valor de k se calcula despejando de la expresión \(v=k[A][B]^2\). Con los tres experimentos se obtiene el mismo valor. De este modo el valor numérico de \(k\) es \(0.2375\).
Para la reacción \(A+B \rightarrow C\) se obtuvieron los siguientes resultados: \[ \begin{array}{|c|c|c|c|} \hline \textbf{Experimento} & [A]_0 \, (\text{mol L}^{-1}) & [B]_0 \, (\text{mol L}^{-1}) & v \, (\text{mol L}^{-1} \text{s}^{-1}) \\ \hline 1 & 0.2 & 0.2 & X \\ 2 & 0.4 & 0.2 & 2X \\ 3 & 0.2 & 0.4 & 4X \\ \hline \end{array} \]
Determinar el orden respecto de A
Determinar el orden respecto de B
Calcular el valor de k (sin unidades) con 4 decimales, si \(X=0.0021\)
El orden respecto de A es 1, ya que manteniendo B constante, al duplicar la concentración de A se duplica la velocidad. El orden respecto de B es 2, ya que manteniendo A constante, al duplicar la concentración de B se cuadruplica la velocidad. El valor de k se calcula despejando de la expresión \(v=k[A][B]^2\). Con los tres experimentos se obtiene el mismo valor. De este modo el valor numérico de \(k\) es \(0.2625\).
Para la reacción \(A+B \rightarrow C\) se obtuvieron los siguientes resultados: \[ \begin{array}{|c|c|c|c|} \hline \textbf{Experimento} & [A]_0 \, (\text{mol L}^{-1}) & [B]_0 \, (\text{mol L}^{-1}) & v \, (\text{mol L}^{-1} \text{s}^{-1}) \\ \hline 1 & 0.2 & 0.2 & X \\ 2 & 0.4 & 0.2 & 2X \\ 3 & 0.2 & 0.4 & 4X \\ \hline \end{array} \]
Determinar el orden respecto de A
Determinar el orden respecto de B
Calcular el valor de k (sin unidades) con 4 decimales, si \(X=0.0009\)
El orden respecto de A es 1, ya que manteniendo B constante, al duplicar la concentración de A se duplica la velocidad. El orden respecto de B es 2, ya que manteniendo A constante, al duplicar la concentración de B se cuadruplica la velocidad. El valor de k se calcula despejando de la expresión \(v=k[A][B]^2\). Con los tres experimentos se obtiene el mismo valor. De este modo el valor numérico de \(k\) es \(0.1125\).
Para la reacción \(A+B \rightarrow C\) se obtuvieron los siguientes resultados: \[ \begin{array}{|c|c|c|c|} \hline \textbf{Experimento} & [A]_0 \, (\text{mol L}^{-1}) & [B]_0 \, (\text{mol L}^{-1}) & v \, (\text{mol L}^{-1} \text{s}^{-1}) \\ \hline 1 & 0.2 & 0.2 & X \\ 2 & 0.4 & 0.2 & 2X \\ 3 & 0.2 & 0.4 & 4X \\ \hline \end{array} \]
Determinar el orden respecto de A
Determinar el orden respecto de B
Calcular el valor de k (sin unidades) con 4 decimales, si \(X=0.0019\)
El orden respecto de A es 1, ya que manteniendo B constante, al duplicar la concentración de A se duplica la velocidad. El orden respecto de B es 2, ya que manteniendo A constante, al duplicar la concentración de B se cuadruplica la velocidad. El valor de k se calcula despejando de la expresión \(v=k[A][B]^2\). Con los tres experimentos se obtiene el mismo valor. De este modo el valor numérico de \(k\) es \(0.2375\).
Para la reacción \(A+B \rightarrow C\) se obtuvieron los siguientes resultados: \[ \begin{array}{|c|c|c|c|} \hline \textbf{Experimento} & [A]_0 \, (\text{mol L}^{-1}) & [B]_0 \, (\text{mol L}^{-1}) & v \, (\text{mol L}^{-1} \text{s}^{-1}) \\ \hline 1 & 0.2 & 0.2 & X \\ 2 & 0.4 & 0.2 & 2X \\ 3 & 0.2 & 0.4 & 4X \\ \hline \end{array} \]
Determinar el orden respecto de A
Determinar el orden respecto de B
Calcular el valor de k (sin unidades) con 4 decimales, si \(X=0.0005\)
El orden respecto de A es 1, ya que manteniendo B constante, al duplicar la concentración de A se duplica la velocidad. El orden respecto de B es 2, ya que manteniendo A constante, al duplicar la concentración de B se cuadruplica la velocidad. El valor de k se calcula despejando de la expresión \(v=k[A][B]^2\). Con los tres experimentos se obtiene el mismo valor. De este modo el valor numérico de \(k\) es \(0.0625\).
Para la reacción \(A+B \rightarrow C\) se obtuvieron los siguientes resultados: \[ \begin{array}{|c|c|c|c|} \hline \textbf{Experimento} & [A]_0 \, (\text{mol L}^{-1}) & [B]_0 \, (\text{mol L}^{-1}) & v \, (\text{mol L}^{-1} \text{s}^{-1}) \\ \hline 1 & 0.2 & 0.2 & X \\ 2 & 0.4 & 0.2 & 2X \\ 3 & 0.2 & 0.4 & 4X \\ \hline \end{array} \]
Determinar el orden respecto de A
Determinar el orden respecto de B
Calcular el valor de k (sin unidades) con 4 decimales, si \(X=0.0013\)
El orden respecto de A es 1, ya que manteniendo B constante, al duplicar la concentración de A se duplica la velocidad. El orden respecto de B es 2, ya que manteniendo A constante, al duplicar la concentración de B se cuadruplica la velocidad. El valor de k se calcula despejando de la expresión \(v=k[A][B]^2\). Con los tres experimentos se obtiene el mismo valor. De este modo el valor numérico de \(k\) es \(0.1625\).
Para la reacción \(A+B \rightarrow C\) se obtuvieron los siguientes resultados: \[ \begin{array}{|c|c|c|c|} \hline \textbf{Experimento} & [A]_0 \, (\text{mol L}^{-1}) & [B]_0 \, (\text{mol L}^{-1}) & v \, (\text{mol L}^{-1} \text{s}^{-1}) \\ \hline 1 & 0.2 & 0.2 & X \\ 2 & 0.4 & 0.2 & 2X \\ 3 & 0.2 & 0.4 & 4X \\ \hline \end{array} \]
Determinar el orden respecto de A
Determinar el orden respecto de B
Calcular el valor de k (sin unidades) con 4 decimales, si \(X=0.0013\)
El orden respecto de A es 1, ya que manteniendo B constante, al duplicar la concentración de A se duplica la velocidad. El orden respecto de B es 2, ya que manteniendo A constante, al duplicar la concentración de B se cuadruplica la velocidad. El valor de k se calcula despejando de la expresión \(v=k[A][B]^2\). Con los tres experimentos se obtiene el mismo valor. De este modo el valor numérico de \(k\) es \(0.1625\).
Para la reacción \(A+B \rightarrow C\) se obtuvieron los siguientes resultados: \[ \begin{array}{|c|c|c|c|} \hline \textbf{Experimento} & [A]_0 \, (\text{mol L}^{-1}) & [B]_0 \, (\text{mol L}^{-1}) & v \, (\text{mol L}^{-1} \text{s}^{-1}) \\ \hline 1 & 0.2 & 0.2 & X \\ 2 & 0.4 & 0.2 & 2X \\ 3 & 0.2 & 0.4 & 4X \\ \hline \end{array} \]
Determinar el orden respecto de A
Determinar el orden respecto de B
Calcular el valor de k (sin unidades) con 4 decimales, si \(X=0.0027\)
El orden respecto de A es 1, ya que manteniendo B constante, al duplicar la concentración de A se duplica la velocidad. El orden respecto de B es 2, ya que manteniendo A constante, al duplicar la concentración de B se cuadruplica la velocidad. El valor de k se calcula despejando de la expresión \(v=k[A][B]^2\). Con los tres experimentos se obtiene el mismo valor. De este modo el valor numérico de \(k\) es \(0.3375\).
Para la reacción \(A+B \rightarrow C\) se obtuvieron los siguientes resultados: \[ \begin{array}{|c|c|c|c|} \hline \textbf{Experimento} & [A]_0 \, (\text{mol L}^{-1}) & [B]_0 \, (\text{mol L}^{-1}) & v \, (\text{mol L}^{-1} \text{s}^{-1}) \\ \hline 1 & 0.2 & 0.2 & X \\ 2 & 0.4 & 0.2 & 2X \\ 3 & 0.2 & 0.4 & 4X \\ \hline \end{array} \]
Determinar el orden respecto de A
Determinar el orden respecto de B
Calcular el valor de k (sin unidades) con 4 decimales, si \(X=0.0029\)
El orden respecto de A es 1, ya que manteniendo B constante, al duplicar la concentración de A se duplica la velocidad. El orden respecto de B es 2, ya que manteniendo A constante, al duplicar la concentración de B se cuadruplica la velocidad. El valor de k se calcula despejando de la expresión \(v=k[A][B]^2\). Con los tres experimentos se obtiene el mismo valor. De este modo el valor numérico de \(k\) es \(0.3625\).
Para la reacción \(A+B \rightarrow C\) se obtuvieron los siguientes resultados: \[ \begin{array}{|c|c|c|c|} \hline \textbf{Experimento} & [A]_0 \, (\text{mol L}^{-1}) & [B]_0 \, (\text{mol L}^{-1}) & v \, (\text{mol L}^{-1} \text{s}^{-1}) \\ \hline 1 & 0.2 & 0.2 & X \\ 2 & 0.4 & 0.2 & 2X \\ 3 & 0.2 & 0.4 & 4X \\ \hline \end{array} \]
Determinar el orden respecto de A
Determinar el orden respecto de B
Calcular el valor de k (sin unidades) con 4 decimales, si \(X=0.0019\)
El orden respecto de A es 1, ya que manteniendo B constante, al duplicar la concentración de A se duplica la velocidad. El orden respecto de B es 2, ya que manteniendo A constante, al duplicar la concentración de B se cuadruplica la velocidad. El valor de k se calcula despejando de la expresión \(v=k[A][B]^2\). Con los tres experimentos se obtiene el mismo valor. De este modo el valor numérico de \(k\) es \(0.2375\).
Identificar cuál es la expresión integrada que corresponde a orden cero, uno y dos.
Expresión número 1: \([A] = [A_0] - kt\)
Expresión número 2: \(\ln[A] = \ln[A_0] - akt\)
Expresión número 3: \(\frac{1}{[A]} = \frac{1}{[A_0]} + kt\)
Ley integrada para orden cero, expresión número:
Ley integrada para orden uno, expresión número:
Ley integrada para orden dos, expresión número:
Para orden cero la expresión es la número: 1
Para orden uno la expresión es la número: 2
Para orden dos la expresión es la número: 3
Identificar cuál es la expresión integrada que corresponde a orden cero, uno y dos.
Expresión número 1: \([A] = [A_0] - kt\)
Expresión número 2: \(\ln[A] = \ln[A_0] - akt\)
Expresión número 3: \(\frac{1}{[A]} = \frac{1}{[A_0]} + kt\)
Ley integrada para orden cero, expresión número:
Ley integrada para orden uno, expresión número:
Ley integrada para orden dos, expresión número:
Para orden cero la expresión es la número: 1
Para orden uno la expresión es la número: 2
Para orden dos la expresión es la número: 3
Identificar cuál es la expresión integrada que corresponde a orden cero, uno y dos.
Expresión número 1: \([A] = [A_0] - kt\)
Expresión número 2: \(\ln[A] = \ln[A_0] - akt\)
Expresión número 3: \(\frac{1}{[A]} = \frac{1}{[A_0]} + kt\)
Ley integrada para orden cero, expresión número:
Ley integrada para orden uno, expresión número:
Ley integrada para orden dos, expresión número:
Para orden cero la expresión es la número: 1
Para orden uno la expresión es la número: 2
Para orden dos la expresión es la número: 3
Identificar cuál es la expresión integrada que corresponde a orden cero, uno y dos.
Expresión número 1: \([A] = [A_0] - kt\)
Expresión número 2: \(\ln[A] = \ln[A_0] - akt\)
Expresión número 3: \(\frac{1}{[A]} = \frac{1}{[A_0]} + kt\)
Ley integrada para orden cero, expresión número:
Ley integrada para orden uno, expresión número:
Ley integrada para orden dos, expresión número:
Para orden cero la expresión es la número: 1
Para orden uno la expresión es la número: 2
Para orden dos la expresión es la número: 3
Identificar cuál es la expresión integrada que corresponde a orden cero, uno y dos.
Expresión número 1: \([A] = [A_0] - kt\)
Expresión número 2: \(\ln[A] = \ln[A_0] - akt\)
Expresión número 3: \(\frac{1}{[A]} = \frac{1}{[A_0]} + kt\)
Ley integrada para orden cero, expresión número:
Ley integrada para orden uno, expresión número:
Ley integrada para orden dos, expresión número:
Para orden cero la expresión es la número: 1
Para orden uno la expresión es la número: 2
Para orden dos la expresión es la número: 3
Identificar cuál es la expresión integrada que corresponde a orden cero, uno y dos.
Expresión número 1: \([A] = [A_0] - kt\)
Expresión número 2: \(\ln[A] = \ln[A_0] - akt\)
Expresión número 3: \(\frac{1}{[A]} = \frac{1}{[A_0]} + kt\)
Ley integrada para orden cero, expresión número:
Ley integrada para orden uno, expresión número:
Ley integrada para orden dos, expresión número:
Para orden cero la expresión es la número: 1
Para orden uno la expresión es la número: 2
Para orden dos la expresión es la número: 3
Identificar cuál es la expresión integrada que corresponde a orden cero, uno y dos.
Expresión número 1: \([A] = [A_0] - kt\)
Expresión número 2: \(\ln[A] = \ln[A_0] - akt\)
Expresión número 3: \(\frac{1}{[A]} = \frac{1}{[A_0]} + kt\)
Ley integrada para orden cero, expresión número:
Ley integrada para orden uno, expresión número:
Ley integrada para orden dos, expresión número:
Para orden cero la expresión es la número: 1
Para orden uno la expresión es la número: 2
Para orden dos la expresión es la número: 3
Identificar cuál es la expresión integrada que corresponde a orden cero, uno y dos.
Expresión número 1: \([A] = [A_0] - kt\)
Expresión número 2: \(\ln[A] = \ln[A_0] - akt\)
Expresión número 3: \(\frac{1}{[A]} = \frac{1}{[A_0]} + kt\)
Ley integrada para orden cero, expresión número:
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Ley integrada para orden dos, expresión número:
Para orden cero la expresión es la número: 1
Para orden uno la expresión es la número: 2
Para orden dos la expresión es la número: 3
Identificar cuál es la expresión integrada que corresponde a orden cero, uno y dos.
Expresión número 1: \([A] = [A_0] - kt\)
Expresión número 2: \(\ln[A] = \ln[A_0] - akt\)
Expresión número 3: \(\frac{1}{[A]} = \frac{1}{[A_0]} + kt\)
Ley integrada para orden cero, expresión número:
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Ley integrada para orden dos, expresión número:
Para orden cero la expresión es la número: 1
Para orden uno la expresión es la número: 2
Para orden dos la expresión es la número: 3
Identificar cuál es la expresión integrada que corresponde a orden cero, uno y dos.
Expresión número 1: \([A] = [A_0] - kt\)
Expresión número 2: \(\ln[A] = \ln[A_0] - akt\)
Expresión número 3: \(\frac{1}{[A]} = \frac{1}{[A_0]} + kt\)
Ley integrada para orden cero, expresión número:
Ley integrada para orden uno, expresión número:
Ley integrada para orden dos, expresión número:
Para orden cero la expresión es la número: 1
Para orden uno la expresión es la número: 2
Para orden dos la expresión es la número: 3
Identificar a qué orden global corresponde las siguientes unidades de k.
"M/min" corresponde a orden:
"1/min" corresponde a orden:
"1/(M·min)" corresponde a orden:
Para orden cero las unidades son: "M/min"
Para orden uno las unidades son: "1/min"
Para orden dos las unidades son: "1/(M·min)"
Identificar a qué orden global corresponde las siguientes unidades de k.
"M/min" corresponde a orden:
"1/min" corresponde a orden:
"1/(M·min)" corresponde a orden:
Para orden cero las unidades son: "M/min"
Para orden uno las unidades son: "1/min"
Para orden dos las unidades son: "1/(M·min)"
Identificar a qué orden global corresponde las siguientes unidades de k.
"M/min" corresponde a orden:
"1/min" corresponde a orden:
"1/(M·min)" corresponde a orden:
Para orden cero las unidades son: "M/min"
Para orden uno las unidades son: "1/min"
Para orden dos las unidades son: "1/(M·min)"
Identificar a qué orden global corresponde las siguientes unidades de k.
"M/min" corresponde a orden:
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Para orden cero las unidades son: "M/min"
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Para orden dos las unidades son: "1/(M·min)"
Identificar a qué orden global corresponde las siguientes unidades de k.
"M/min" corresponde a orden:
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Para orden cero las unidades son: "M/min"
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Para orden dos las unidades son: "1/(M·min)"
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Para orden cero las unidades son: "M/min"
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Identificar a qué orden global corresponde las siguientes unidades de k.
"M/min" corresponde a orden:
"1/min" corresponde a orden:
"1/(M·min)" corresponde a orden:
Para orden cero las unidades son: "M/min"
Para orden uno las unidades son: "1/min"
Para orden dos las unidades son: "1/(M·min)"
En las leyes integradas de velocidad, para los tres órdenes estudiados, aparece un coeficiente "a" en el término "akt". Indicar qué respresenta el factor "a".
El factor "a" respresenta el coeficiente estequimétrico del reactivo.
En las leyes integradas de velocidad, para los tres órdenes estudiados, aparece un coeficiente "a" en el término "akt". Indicar qué respresenta el factor "a".
El factor "a" respresenta el coeficiente estequimétrico del reactivo.
En las leyes integradas de velocidad, para los tres órdenes estudiados, aparece un coeficiente "a" en el término "akt". Indicar qué respresenta el factor "a".
El factor "a" respresenta el coeficiente estequimétrico del reactivo.
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El factor "a" respresenta el coeficiente estequimétrico del reactivo.
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El factor "a" respresenta el coeficiente estequimétrico del reactivo.
En las leyes integradas de velocidad, para los tres órdenes estudiados, aparece un coeficiente "a" en el término "akt". Indicar qué respresenta el factor "a".
El factor "a" respresenta el coeficiente estequimétrico del reactivo.